Question

【題目】以磷石膏(只要成分CaSO4 ， 雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3

（1）

0. 勻速向漿料中通入CO2 ， 漿料清液的pH和c(SO42－)隨時(shí)間變化見(jiàn)由右圖。清液pH>11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式 ；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有 (填序號(hào))
1. 
2. A．?dāng)嚢铦{料 B．加熱漿料至100℃
3. C．增大氨水濃度 D．減小CO2通入速率

（2）當(dāng)清液pH接近6．5時(shí)，過(guò)濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為 和 (填化學(xué)式)；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。
（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因 。

Answer 1

【答案】
（1）CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2=CaCO3+SO42－ ＋H2O＋2NH4＋或CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－； AC
（2）SO42－；HCO3-；取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中，向基中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明憶洗滌完全
（3）浸取液溫度上升，溶液中c(H+)增大，促進(jìn)固體中Ca2+浸出。
【解析】（1）漿料中含有氨水，能吸收CO2 ， 轉(zhuǎn)變成CO32- ， 利用碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的，進(jìn)行沉淀的轉(zhuǎn)化，故離子方程式：CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2=CaCO3+SO42－ ＋H2O＋2NH4＋或CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－ ， A、攪拌漿料，增加接觸面積，加速反應(yīng)速率，正確。B、加熱漿料，但氨氣水分解跑出，不利于吸收，錯(cuò)誤；C、增大氨大濃度，有利于吸收CO2 ， 增大CO32-的濃度，加快反應(yīng)速率，正確；D、減小CO2 ， 減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率降低，錯(cuò)誤。
（2）接近6.5時(shí)圖像上得出，溶液中有CaCO3 ， 此時(shí)會(huì)有部分CO32-轉(zhuǎn)成HCO3- ， 故陰離子濃度最大的是SO42－ 、HCO3- ， 沉淀是否洗凈，驗(yàn)證最后一次洗滌液，驗(yàn)證是否含有SO42－ ， 故操作步驟：取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全：
（3）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高c(H+)增大，促進(jìn)固體中的Ca2+浸出。