Question

下列敘述錯誤的是（　　）

A．硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，因為硝酸銀見光易分解

B．乙醇的沸點比甲醚（CH₃-O-CH₃）高，主要原因是乙醇分子間作用力更大

C．反應AgCl+Br^-→AgBr+Cl^-能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水

D．常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應

Answer 1

分析：A．化學試劑存放要依據物質自身的物理性質和化學性質，見光易分解的試劑應存放在棕色試劑瓶中；
B．二甲醚（CH₃OCH₃）和乙醇（CH₃CH₂OH）分子式相同，但乙醇中由于O吸引電子的能力強，則有裸露的質子，分子間易形成氫鍵；
C．從難溶電解質的溶解平衡的角度分析，沉淀向著更難溶的方向轉化；
D．常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，是金屬被濃硫酸鈍化，表面生成一層致密的氧化膜，這種氧化膜不溶于濃硫酸，利用的是濃硫酸的強氧化性；

解答：解：A．硝酸銀是由銀離子和硝酸根離子構成，因硝酸銀見光易分解2AgNO₃

光  .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑，故應放在棕色瓶中保存，故A正確；
B．乙醇中由于O吸引電子的能力強，則有裸露的質子，分子間易形成氫鍵，乙醇分子間作用力更大，導致乙醇的沸點比二甲醚高，故B正確；
C．氯化銀的溶解能力大于溴化銀，根據現象結合沉淀會向著更難溶的方向轉化，反應AgCl+Br^-→AgBr+Cl^-能在水溶液中進行，故C正確；
D．金屬鈍化的實質是金屬被濃硫酸氧化，表面生成一層致密的氧化膜，這種氧化膜不溶于濃硫酸，是化學變化，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了硝酸銀的保存、有機物沸點的比較、難溶電解質的溶解平衡、鈍化的原理等知識，明確見光易分解的試劑應存放在棕色試劑瓶中、分子中含有非金屬性（電負性強）的元素易形成氫鍵，沉淀會向著更難溶的方向轉化、鈍化的實質是化學變化等內容是解答本題的關鍵，題目難度不大．