【題目】常溫下,將10 mL 0.1 mol·L1 NaA溶液逐滴加入10 mL 0.1 mol·L1 HA溶液中,已知HA的電離平衡常數(shù)Ka = 1.8×104。下列說法正確的是

A.滴加過程中,混合溶液中 始終變小

B.滴加過程中,混合溶液中c(H+) + c(OH) > 2.0×107 mol·L1

C.充分混合后,溶液中A的水解程度比原NaA溶液中A的水解程度大

D.充分混合后,溶液中c(Na+) > c(A) > c(HA) > c(H+) > c(OH)

【答案】B

【解析】

A. ,滴加過程中,氫離子濃度減小,則混合溶液中 始終變大,故A錯誤;

B. Ka = 1.8×104,則HA的電離大于A-水解,滴加過程中,混合溶液呈酸性,且水的離子鍵 ,則 ,故B正確;

C. 充分混合后,溶液為NaAHA的混合液,HA溶液抑制A的水解,故C錯誤;

D. 充分混合后,溶液為NaAHA的混合液,且HA的電離大于A-水解,則溶液中c(A)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH),故D錯誤;

故答案選:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氯化鋁溶液和氯化鈉溶液

B.二氧化硅是一種酸性氧化物,故不能和酸發(fā)生反應(yīng)

C.NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3CO2,可析出NaHCO3

D.可以通過電解熔融氯化鋁的方法來制備鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料,可采用乙苯催化脫氫法制備,反應(yīng)如下:(g)(g)+H2(g) ΔH = +117.6kJ·mol-1

(1)往剛性恒容容器中同時通入乙苯和水蒸氣,測得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時間變化結(jié)果如圖所示。

①平衡時,p(H2O)=_________,平衡常數(shù)Kp=_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),請列式計算)

②下列說法正確的是_________

A.當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.增加通入水蒸氣的量,有利于乙苯轉(zhuǎn)化率的高

C.若將該反應(yīng)置于恒壓容器中反應(yīng),其他起始條件相同,乙苯的轉(zhuǎn)化率將減小

D.僅往該剛性恒容容器中通入和上述等量的乙苯,其他條件相同,平衡時氫氣的分壓不變

(2)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時存在以下兩種途徑:

①請畫出途徑1的能量和反應(yīng)過程的圖像,并作適當(dāng)標(biāo)注______________

②途徑I的反應(yīng)歷程如圖所示,下列說法正確的是_________

A. CO2為氧化劑

B. 狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H

C. 中間產(chǎn)物只有()

D. 該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率

③剛性容器中,在催化劑作用下,一定時間內(nèi)p(CO2)與乙苯轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖分析,則p(CO2)為15kPa時,乙苯轉(zhuǎn)化率最高的可能原因_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( 。

A. 12g金剛石中平均含有2NAσ

B. 1mol SiO2晶體中平均含有4NAσ

C. 12g石墨中平均含1.5NAσ

D. 1mol CH4中含4NAsp σ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右下列符合歷史演變順序的一組排列是

A. (1)(3)(2)(4) B. (1)(2)(3)(4)

C. (1)(4)(3)(2) D. (1)(3)(4)(2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨發(fā)生分解的化學(xué)方程式為NH2COONH4(s)2NH3(g) + CO2(g)。利用如下裝置測定不同溫度下該反應(yīng)以分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(Ⅰ)關(guān)閉K3,打開K1K2,開啟真空泵抽氣至測壓儀數(shù)值穩(wěn)定后關(guān)閉K1;
(Ⅱ)關(guān)閉K2,緩慢開啟K3U型管兩邊液面相平并保持不變,讀取壓強(qiáng)數(shù)值。記錄25℃、30℃下壓強(qiáng)分別為12.0 kPa、17.1 kPa。下列說法錯誤的是

A.氨基甲酸銨分解反應(yīng)的ΔH0

B.該反應(yīng)25℃時的化學(xué)平衡常數(shù)Kp = 2.56×1011 Pa3

C.步驟Ⅰ中測壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1,Kp測量值偏小

D.步驟Ⅱ中讀數(shù)時U型管左側(cè)液面偏高,Kp測量值偏小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下①9.6gCH4 ②1molHCl分子 ③17.92 L H2S ④2.408×1023NH3分子。則

A. 體積:②>③>④>① B. 密度:②>③>①>④

C. 質(zhì)量:②>③>④>① D. H原子個數(shù):①>③>④>②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】13.0 g鋅投入250mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:

(1)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。__

(2)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。_____________

(3)需用多少體積的36.5%的濃鹽酸(ρ =1.20 g/mL)來配置上述鹽酸。_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]

高錳酸鉀()是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:

回答下列問題:

1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在烘炒鍋中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是

2平爐中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

3平爐中需要加壓,其目的是 。

4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“歧化法是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成K2MnO4,MnO2 (寫化學(xué)式)。

②“電解法為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為

,陰極逸出的氣體是

③“電解法歧化法中,K2MnO4的理論利用率之比為 。

5)高錳酸鉀純度的測定:稱取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48 mL,該樣品的純度為

(列出計算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。

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