【題目】混合溶液中離子濃度大小比較(一般情況弱電解質(zhì)的電離程度約為百分之一,而鹽類水解程度約為千分之一)

(1)等物質(zhì)的量的NH3·H2ONH4Cl的混合溶液中存在的水解平衡是____,存在的電離平衡是____(不寫水的電離平衡),由于NH3·H2O的電離程度_____NH4Cl的水解程度,故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關(guān)系是_________。

(2)等物質(zhì)的量的CH3COOHCH3COONa的混合溶液中存在的水解平衡是____,存在的電離平衡是_______(不寫水的電離平衡),由于CH3COOH的電離程度_____CH3COONa的水解程度,故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關(guān)系是_________。

(3)等物質(zhì)的量的HCNNaCN的混合溶液中存在的水解平衡是___,存在的電離平衡是___(不寫水的電離平衡),由于HCN的電離程度_____NaCN的水解程度,故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關(guān)系是____。

【答案】NH4++H2ONH3·H2O+H+ NH3·H2ONH4++ OH- > c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- CH3COOHCH3COO-+H+ > c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) CN-+H2OHCN+OH- HCNCN-+H+ < c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

【解析】

(1) NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-,存在水解平衡;NH3·H2O是一元弱堿,在溶液中存在電離平衡,NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度,溶液顯堿性;根據(jù)物料守恒及鹽的水解規(guī)律比較離子濃度大。

(2)CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+,存在水解平衡;CH3COOH是一元弱酸,在溶液中存在電離平衡。CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,溶液顯酸性;根據(jù)物料守恒、鹽的水解比較離子濃度大。

(3)NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中CN-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+,存在水解平衡;HCN是一元弱酸,在溶液中存在電離平衡。HCN的電離程度小于CN-的水解程度,溶液顯堿性;根據(jù)物料守恒、鹽的水解比較離子濃度大小。

(1)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng):NH4++H2ONH3·H2O+H+,水解產(chǎn)生H+使溶液顯酸性;NH3·H2O是一元弱堿,在溶液中存在電離平衡,NH3·H2ONH4++ OH-,電離產(chǎn)生OH-使溶液顯堿性,等濃度的NH4ClNH3·H2O混合,由于NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度,所以溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性。根據(jù)物料守恒可知c(NH4+)>c(Cl-);鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)產(chǎn)生的離子濃度,所以c(Cl-)>c(OH-),故溶液中離子濃度關(guān)系為:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);

(2)CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng):CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,水解產(chǎn)生OH-使溶液顯堿性;CH3COOH是一元弱酸,在溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性,等濃度的CH3COOHCH3COONa的混合,由于CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,最終溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-);根據(jù)物料守恒可知c(CH3COO-)>c(Na+);鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度,所以c(Na+)>c(H+)。故該鹽的溶液中離子濃度關(guān)系為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

(3)NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中CN-發(fā)生水解反應(yīng):CN-+H2OHCN+OH-,水解產(chǎn)生OH-使溶液顯堿性;HCN是一元弱酸,在溶液中存在電離平衡:HCNCN-+ H+,HCN電離產(chǎn)生H+,使溶液顯酸性。等濃度的NaCN、HCN混合,由于HCN的電離程度小于CN-的水解程度,c(OH-)>c(H+),所以溶液顯堿性;根據(jù)物料守恒可知c(Na+)>c(CN-);鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度,所以c(CN-)>c(OH-)。故該鹽的溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤和石油等化石燃料對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展起到了重要的作用,這些燃料合理的綜合利用是當(dāng)前節(jié)能減排的要求。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)石油分餾是石油煉制的重要環(huán)節(jié),這種操作是在_______(填設(shè)備名稱)內(nèi)完成的。工業(yè)上通常使用的分餾石油的方法有常壓分餾和_____,分餾的目的是___________。

(2)石油不僅是重要的燃料,還是重要的化工原料的來(lái)源,如利用石油生產(chǎn)乙烯。為了使石油分餾產(chǎn)物進(jìn)一步生成更多的乙烯、丙烯等短鏈烴而采取______措施。

(3)目前石油資源逐漸匱乏,人們把目光聚集到儲(chǔ)量相對(duì)豐富的煤上。目前煤綜合利用的主要方法是________________、________和煤的氣化,煤氣化涉及的化學(xué)方程式有:CO2CO2 2CO22CO _____________(寫出第三個(gè)化學(xué)方程式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)硫酸亞鐵溶液加 H2SO4 酸化的主要目的是____________,濾渣 A的主要成分是______________。

(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑 B____________。

aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7

(3)操作甲、乙的名稱分別是:甲_____________,乙_____________。

(4)上述流程中,有一處不嚴(yán)密,請(qǐng)指出并修改_____________。

(5)檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是_____________

(6)稱取 14.00 g 樣品,將其溶于水配制成 100 mL 溶液,并分成兩等份,向其中一份 中加入足量 NaOH 溶液,過(guò)濾洗滌得到 2.14 g 沉淀;向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba(NO3)2 溶液,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Al3+HCO3-不能大量共存是它們相互促進(jìn)水解完全造成的么?__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.11gD218O中含有的中子數(shù)為5NA

B.1 LpH=2H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0. 02NA

C.0.1mol Cl2通入足量FeI2溶液中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4. 48 L甲烷與足量Cl2完全反應(yīng)生成CH3Cl的分子數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年國(guó)際非政府組織全球碳計(jì)劃”124日發(fā)布報(bào)告:研究顯示,全球二氧化碳排放量增速趨 緩。CO2的綜合利用是解決溫室問(wèn)題的有效途徑。

1)一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如:

H3=____

2CO2甲烷化反應(yīng)是由法國(guó)化學(xué)家Paul Sabatier提出的,因此,該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。CO2催化氫化 制甲烷的研究過(guò)程如下:

①上述過(guò)程中,產(chǎn)生H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

HCOOHCO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體:CO2HCOOHCH4。當(dāng)鎳粉用量增加10倍后,甲酸的產(chǎn)量迅速減少,當(dāng)增加鎳粉用量時(shí),CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是_____“I”“Ⅱ”)。

3CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴,主要有兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng):

反應(yīng)I:

反應(yīng)

1 L恒容密閉容器中充人1 mol CO24 mol H2,測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。T1時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為____。T1時(shí),反應(yīng)I的平衡常數(shù)K= ___。

4)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為,m代表起始時(shí)的投料比,即

①圖1中投料比相同,溫度T3>T2>T1,則△H ______(填“>”“<”0

m=3時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后p(總)=20a MPa,恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2。則曲線b代表的物質(zhì)為 ___(填化學(xué)式),T4溫度時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)d的分壓pd=______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】思維辨析:

(1)互為同分異構(gòu)體。_________

(2)烯烴分子中所有原子都在同一平面上_________

(3)既可以用溴水鑒別甲烷和乙烯,又可以用溴水除去甲烷中的乙烯。_________

(4)煤中含有芳香烴,可以通過(guò)干餾的方法得到芳香烴。_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】雞沒有汗腺,只能依賴喘息調(diào)節(jié)體溫。雞過(guò)度地呼出CO2,使下列平衡向左移動(dòng),導(dǎo)致蛋殼變薄,使農(nóng)場(chǎng)主和超市經(jīng)營(yíng)者蒙受經(jīng)濟(jì)損失。CO2(g)CO2(aq)CO2(aq) + H2OH2CO3(aq);H2CO3(aq)H+(aq) + HCO3(aq);HCO3(aq) H+(aq) + CO32(aq)Ca2+(aq) + CO32(aq) CaCO3(s)(蛋殼)。澳大利亞學(xué)者研究發(fā)現(xiàn),夏季給雞喂食下列某種飲料會(huì)使蛋殼變厚,這種飲料可能是(

A.淡鹽水B.碳酸水

C.蔗糖D.澄清石灰水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì);卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題:

1BF3的空間構(gòu)型為______SO32-中心原子的雜化類型是______。

2H2S的沸點(diǎn)比H2O2的沸點(diǎn)______選填“高”或“低”;氮化鋁、氮化硼、氮化鎵三種晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,其中熔點(diǎn)最高的是______

3)從分子結(jié)構(gòu)的角度分析“白磷不溶于水,易溶于CS2”的原因______。

4CuCl難溶于水但易溶于氨水,其原因是______;此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色,深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為______

5)已知CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體密度為g/cm3,則晶胞的邊長(zhǎng)是______cm。(NA表示阿伏加德羅常數(shù),用含、NA的代數(shù)式表達(dá))

6)一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點(diǎn)位置,該晶體中原子之間的作用力是______;該晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為______

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