Question

（9分）由銅片、鋅片和200 mL稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片發(fā)生電化學腐蝕，當銅片上放出3.36 L(標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部作用完。試計算：
（1）產生這些氣體消耗了多少克鋅？
（2）有多少個電子通過了導線？
（3）200 mL稀H₂SO₄的物質的量濃度是多少？

Answer 1

（1）9.75 g
(2)1.806×10²³個
（3）0.75 mol·L^-1

(1)Zn+2H⁺====Zn²⁺+H₂↑
6.5 g        22.4 L
m(Zn)        3.36 L
m(Zn)="9.75" g
(2)負極：Zn-2e^-====Zn²⁺
正極：2H⁺+2e^-  ="=== " H₂↑
2 mol     22.4 L
m(e^-)     3.36 L
n(e^-)="0.3" mol
通過導線的電子數(shù)為：0.3 mol×6.02×10^-23 mol^-1=1.806×10²³個
（3）Cu片上：2H⁺+2e^-====H₂↑
2 mol     22.4
n(H⁺)      3.36 L
n(H⁺)="0.3" mol則n(H₂SO₄)="0.15" mol,c(H₂SO₄)=="0.75" mol·L^-1。