【題目】2019 年 9 月,我國科研人員研制出 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化劑,其中 Ti-H 區(qū)域和Fe 區(qū)域的溫度差可超過100℃。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法錯誤的是
A.①②③在 Fe 區(qū)域發(fā)生,④⑤在Ti-H區(qū)域發(fā)生
B.在高溫區(qū)加快了反應(yīng)速率,低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率
C.該歷程中能量變化最大的是2. 46eV,是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過程
D.使用 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化合成氨,不會改變合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱
【答案】C
【解析】
A. 由題中圖示可知,過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化,N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,A項正確;
B. ①為催化劑吸附N2的過程,②為形成過渡態(tài)的過程,③為N2解離為N的過程,以上都需要在高溫時進行,加快了反應(yīng)速率,為了增大平衡產(chǎn)率④⑤要在低溫區(qū)進行,B項正確;
C. 經(jīng)歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附,并沒有變成氮原子,①過程中氮氮三鍵沒有斷裂,C項錯誤;
D. 化學(xué)反應(yīng)不會因加入催化劑而改變吸放熱情況,D項正確;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~E是初中化學(xué)常見的物質(zhì):鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹,B可用來改良酸性土壤。它們相互之間發(fā)生反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如右圖所示(“-”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。
(1)A、C的化學(xué)式分別為________、________;D在生活和生成中的一種用途是_________。
(2)E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________;B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中,反應(yīng)結(jié)束后,稱得剩余固體的質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量之比是( )
A.7∶2B.3∶2
C.2∶3D.2∶7
【答案】D
【解析】
根據(jù)反應(yīng)①2Fe3++Fe=3Fe2+可知,鐵溶解,固體質(zhì)量減少,根據(jù)反應(yīng)②Cu2++Fe=Cu+Fe2+可知,鐵溶解,銅析出,固體質(zhì)量增加,而反應(yīng)結(jié)束后,稱得剩余固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等,則反應(yīng)①中固體減少的質(zhì)量與反應(yīng)②中固體增加的質(zhì)量相等,即56 g·mol-1×=(64g·mol-1-56g·mol-1)×n(Cu2+),得n(Fe3+)∶n(Cu2+)=2∶7,故n(FeCl3)∶n(CuCl2)=2∶7,故答案為D。
【點睛】
考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較,能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵;根據(jù)Fe3+、Cu2+的氧化性強弱判斷反應(yīng)先后順序,從而確定固體的成分、溶液的成分;有固體剩余,若固體只有銅,則反應(yīng)后的溶液中一定無Fe3+存在,一定存在Fe2+,可能含有Cu2+;若有鐵剩余,一定有銅生成,Fe3+和Cu2+無剩余。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列說法正確的是( )
A.綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:樣品中沒有Fe3+,Fe2+易被空氣氧化為Fe3+
B.在給定條件下,FeFeCl2Fe(OH)2可以實現(xiàn)
C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
D.鐵比銅金屬性強,故用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某廢水中含有一定量的Na+、SO32-,可能含有CO32-,某研究小組欲測定其中SO32-的濃度,設(shè)計如圖所示的實驗方案:
則試劑X可以是( )
A.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液
B.0.5mol·L-1NaOH溶液
C.新制氯水
D.KI溶液
【答案】C
【解析】
根據(jù)題意需將SO32-氧化成SO42-,需加入氧化劑;
A.酸性高錳酸鉀具有強氧化性,但是用H2SO4酸化,引入了SO42-,使測定結(jié)果偏大,故A錯誤;
B.0.5mol·L-1NaOH溶液中NaOH不是氧化劑,故B錯誤;
C.新制氯水可以將SO32-氧化成SO42-,故C正確;
D.KI溶液溶液中KI不是氧化劑,故D錯誤;
故答案為C。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】CO2氣體中含有少量的SO2,欲用如圖所示裝置得到干燥純凈的CO2,則下列敘述正確的是( )
A.先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶①,再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②
B.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶①,再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②
C.先讓混合氣體通過盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶②,再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①
D.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶②,再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案,其中符合實驗要求且完全正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 離子反應(yīng) | 實驗結(jié)論 |
A | 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 | 淺綠色溶液變成棕黃色溶液 | 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | Fe2+具有還原性 |
B | 在氯化亞鐵溶液中加入鋅片 | 淺綠色溶液變成無色溶液 | Fe2++Zn=Fe+Zn2+ | Fe2+具有還原性 |
C | 在氯化鐵溶液中加入鐵粉 | 棕黃色溶液變成淺綠色溶液 | Fe3++Fe=2Fe2+ | 鐵單質(zhì)具有還原性 |
D | 在氯化鐵溶液中加入銅粉 | 藍色溶液變成棕黃色溶液 | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ | Fe2+具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣,淺綠色溶液變成棕黃色溶液,說明Fe2+具有還原性,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故A正確;
B.在氯化亞鐵溶液中加入鋅片,淺綠色溶液變成無色溶液,說明Fe2+具有氧化性,發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2++Zn=Fe+Zn2+,故B錯誤;
C.離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,故C錯誤;
D.在氯化鐵溶液中加入銅粉,溶液顏色應(yīng)由棕黃色變成藍色,故D錯誤;
故答案為A。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種,將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示的實驗裝置進行處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應(yīng))( )
A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基,X是某種鹵素原子)的密度是ag/cm3 ,該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH(能跟水互溶)和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量,擬定的實驗步驟如下:
①準確量取該鹵代烷 b mL,放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液,塞上帶有長玻璃管的塞子,加熱,發(fā)生反應(yīng)。③反應(yīng)完成后,冷卻溶液,加稀HNO3酸化,滴加過量AgNO3溶液,得白色沉淀。④過濾,洗滌,干燥后稱重,得到cg固體;卮鹣旅鎲栴}:
(1)裝置中長玻璃管的作用是________________________。
(2)步驟④中,洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的__________________離子。
(3)該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_____,判斷的依據(jù)是______________。
(4)該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是____________________。(用含a、b、c的代數(shù)式表示)
(5)如果在步驟③中加HNO3的量不足,沒有將溶液酸化,則步驟④中測得的c值(填下列選項代碼)___________。
A.偏大 B.偏小 C.大小不定 D.不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是實驗室常用的氧化劑。某實驗小組制備高錳酸鉀,具體流程如圖:
實驗一:錳酸鉀的制備。稱取3.0 g KClO3固體和 7. 0 g KOH固體混合,于鐵坩堝中小火加熱,待混合物熔融后用鐵棒不斷攪拌,再加入4.0g MnO2 繼續(xù)加熱。
(1)熔融時加人 MnO2 后坩堝中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________。
(2)用鐵棒而不用玻璃棒攪拌的原因是______________ 。
實驗二:錳酸鉀的歧化。待鐵坩堝冷涼后放人燒杯中,加水共煮浸取,取出坩堝,開啟啟普發(fā)生器,趁熱向溶液中通入CO2,直到溶液綠色全部變?yōu)樽仙珵橹,靜置沉淀,用砂芯漏斗進行抽濾,留濾液。歧化反應(yīng)實驗裝置如圖所示:
(3)向啟普發(fā)生器中加入塊狀固體的位置_______ (選填字母“a”“b”或“ c”)。該儀器的優(yōu)點是方便控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,其原理是_____________。
(4)燒杯中錳酸鉀歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(5)錳酸鉀歧化時不能用鹽酸代替 CO2,原因是_______________ 。
實驗三:錳酸鉀的濃縮結(jié)晶。將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,蒸發(fā)濃縮,自然冷卻結(jié)晶,抽濾至干。將晶體轉(zhuǎn)移至已知質(zhì)量的表面皿上,放入烘箱中 80℃ 干燥半小時左右,冷卻,稱量,產(chǎn)品質(zhì)量為 3.16 g。
(6)蒸發(fā)濃縮濾液至___________停止加熱。
(7)該實驗小組制備高錳酸鉀的產(chǎn)率是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘,0.1mol該羧酸完全燃燒時,產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol,該羧酸是( 。
A. C15H27COOHB. C15H31COOH
C. C17H31COOHD. C17H33COOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑,工業(yè)設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下:
已知:①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解,且需現(xiàn)合成現(xiàn)用,ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O,溫度高于38℃時析出晶體NaClO2,溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
(1)寫出無隔膜電解槽中陽極的電極反應(yīng)式:_________。
(2)生成ClO2的反應(yīng)中需用酸進行酸化,你認為最宜選用的酸為______________(寫酸的名稱)。
(3)ClO2吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________,H2O2的電子式為________。
(4)請補充從濾液獲得NaClO2的操作步驟:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②______;③用38℃~60℃熱水洗滌; ④低于60℃干燥,得到成品。
(5)NaClO2溶液濃度含量可用碘量法測定,其原理為在稀硫酸介質(zhì)中,NaClO2能定量地將碘離子氧化成碘,以淀粉為指示劑,用0.1000 mol·L1的硫代硫酸鈉標(biāo)準溶液滴定碘而確定NaClO2。已知:2I2 + 2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6。
取NaClO2溶液體積V1 mL加入到適量的稀硫酸和KI溶液中,反應(yīng)完畢用Na2S2O3滴定反應(yīng)后的溶液,消耗V2 mL Na2S2O3溶液,則NaClO2的濃度為_______g·L1(雜質(zhì)不參與反應(yīng),NaClO2中的氯元素被還原為Cl)。
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