【題目】下圖所示的是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成；D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色。A的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍色鈷玻璃），F的稀溶液呈藍色。

請回答下列問題：

（1）C的電子式為________________。

（2）I露置于空氣中，顏色由白色迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，I的化學式為____。

（3）X與C溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）寫出J與Y反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ___________。

【答案】 Fe(OH)2 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO3H2↑ ===2FeCl2＋CuCl2

【解析】X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成，則X為Al；D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色，則D為Cl2，與Y反應(yīng)得到F，且F的稀溶液呈藍色，含有Cu2+，則Y為Cu，F為CuCl2，A的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，說明含有K元素，A與B在電解條件下得到C、D(氯氣)、E，可推知A為KCl、C為KOH、E為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，G為HCl，與金屬Z反應(yīng)得到H、H能被氯氣氧化得到J，金屬Z為變價金屬，可推知Z為Fe，故H為FeCl2，J為FeCl3；

（1）C是KOH，電子式是；

（2）I露置于空氣中，顏色由白色迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，I為Fe(OH)2；

（3）X與C溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）J與Y反應(yīng)：。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C.向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣
D.乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ Cu2O↓+CH3COO﹣+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團的名稱是和 ，
由B生成C的化學反應(yīng)類型是 ．
（2）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學方程式： ．
（3）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式： ．
（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化
合物的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）．
（5）請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（ ）和CH2=CH2為原料制備
有機物 的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖裝置的敘述，正確的是（ ）
A.鋁是負極，鋁片上析出無色氣體
B.溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀
C.溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解
D.石墨是正極，石墨棒上析出黃綠色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是(　　)

A. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2

B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石

C. 硅在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應(yīng)

D. 一定條件下SiO2可與堿和氫氟酸反應(yīng)，故其屬于兩性氧化物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C，D相連通．其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2N2O4△H=﹣57kJ/mol；當向A中加入50g NH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時：

（1）C中的氣體顏色；D中的氣體顏色 ．
（2）25℃時，2NO2N2O4達到平衡時，c（NO2）=0.012 5mol/L，c（N2O4）=0.032 1mol/L，則NO2的起始濃度為 ， NO2的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律．
（1）Ⅰ．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱比較的實驗研究．已知A是強酸，B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產(chǎn)生；燒杯中可觀察到白色沉淀生成．
①甲同學設(shè)計實驗的理論依據(jù)是
②寫出選用的物質(zhì)：A ， B ， C（填化學式）
③燒杯中反應(yīng)的離子方程式為
④乙同學認為甲同學設(shè)計的實驗不夠嚴謹，應(yīng)在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應(yīng)盛放溶液（填試劑名稱），目的是
（2）Ⅱ．丙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．①A處的實驗現(xiàn)象為；寫出B處反應(yīng)的離子方程式；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是
②丙同學利用此實驗證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2 ， 你認為合理嗎（填“合理”或“不合理”），理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等．其中ClO2與Cl2的氧化性質(zhì)相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

化學式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

沸點/℃

3.8

11.0

82.0

請回答下列問題：
（1）常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是 ．
（2）ClO2是第四代高效、無毒的廣譜消毒劑．它可由NaClO2溶液與NCl3溶液反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為NCl3+6ClO +3H2O═6ClO2+3Cl﹣+3OH﹣+Y，則Y的化學式是 ．
（3）NaClO2在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2 ， 該反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）已吸收ClO2的穩(wěn)定性Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 ， 其原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中，離子方程式書寫正確的是（ ）
A.向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO =3Fe3++2H2O+NO↑
B.泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO +3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C.向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3?H2O=Ag（NH3）2++2H2O
D.用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3?H2O=NH +HSO

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