某學校化學興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體()和膽礬晶體()，其實驗方案如下：

試回答下列問題：

(1)過濾用的玻璃儀器有_______________________。

(2)寫出由沉淀Ⅱ轉(zhuǎn)化為AlC13溶液的離子方程式_____________________。

(3)小組成員經(jīng)過檢測．發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因___________________，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應如何改進_________________________

(4)小組成員從資料中獲知H2O；是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O：來制備膽礬晶體，則該反應的總化學方程式為________________________________ 

(5)有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設(shè)計方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認為后者方案相對于前方案______(填“更合理”或“不合理”)，理由是_____

（1）燒杯、漏斗、玻璃棒

（2）

（3）反應過程中部分二價鐵轉(zhuǎn)化成了三價鐵，向溶液D中加入足量鐵粉，反應后過濾，取濾液蒸發(fā)結(jié)晶即可得綠礬

（4）

或

（5）更合理（2分）因為前一種方案操作步驟多、時間長、消耗試劑量過大

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學�；瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），其實驗方案如圖：
方案一：

試回答下列問題：
（1）過濾用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯和漏斗，還要補充的玻璃儀器是
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是
Ⅱ
Ⅱ
，理由是
按途徑I直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)
按途徑I直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)
．
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥
．
（4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學方程式
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
，
CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
．
方案二：

請回答下列問題：
（5）寫出由濾液C到沉淀Ⅱ的離子方程式
H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
．
（6）小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因
亞鐵離子易被氧化為三價鐵離子
亞鐵離子易被氧化為三價鐵離子
，小組成員檢測制得的綠礬不純所用試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
．
（7）方案一和方案二，你認為哪種方案相對
方案一
方案一
更合理，理由是
酸的量的控制上沒有過高的要求，只需過量即可，但是方案二中，適量的酸沒法控制
酸的量的控制上沒有過高的要求，只需過量即可，但是方案二中，適量的酸沒法控制
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

味精的主要成分是谷氨酸鈉（化學式為C5H8NO4Na），谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量＜20%”．
某學�；瘜W興趣小組對此味精中NaCl的含量設(shè)計實驗方案進行測定，他們查閱資料得知谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定． 他們設(shè)計的實驗方案如下：

【實驗試劑】水、溶液B、稀硝酸等．
【實驗過程】請回答下列問題：
（1）該實驗的原理是通過測定
氯化銀的質(zhì)量
氯化銀的質(zhì)量
，計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）溶液B是
AgNO3
AgNO3
（填溶質(zhì)的化學式），操作Ⅰ的名稱是
過濾
過濾
．
（3）對沉淀進行洗滌的目的是
洗去氯化鈉表面附著的雜質(zhì)
洗去氯化鈉表面附著的雜質(zhì)
；若不進行洗滌操作，則測量結(jié)果會
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）通過計算，該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為
23.4%
23.4%
，判斷
不合格
不合格
（填“符合”或“不符合”）其包裝上的標注．
（5）若溶液A的體積為100mL，則溶液A中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
0.4
0.4
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省盟校十校聯(lián)考高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋁、鐵、銅及其合金具有廣泛的應用，某學校化學興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4·5H2O），其實驗方案如下：

請回答下列問題：?

（1）將合金研磨成合金粉的目的是?????????????????????????????????????????????? 。

（2）寫出步驟I中發(fā)生反應的化學方程式：?????????????????????????????????????? 。

（3）硫酸銅溶液經(jīng)過“一系列步驟”制得膽礬，此“一系列步驟”依次為???????? 、???????? 和過濾。

（4）在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為???????????? ，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應的離子方程式：???????????????????????????????????????????? 。

（5）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，寫出該反應的離子方程式：????????????????????????????????????? 。

（6）下面兩種方法也可以制備硫酸銅：

方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

方法二：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請選擇一種方法，并說明理由：????????????????????????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省濉溪縣高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某學�；瘜W興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4∙5H2O），其實驗方案如下：

請回答下列問題：

（1）將合金研磨成合金粉的目的是                                          。

（2）分別寫出步驟Ⅰ、Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：

Ⅰ：                                                  ；

Ⅱ：                                                  。

（3）在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為              ，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應的離子方程式：                                             。

（4）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，該反應的總化學方程式為                                      。

 

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