【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 100mL12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)生成Cl2分子數(shù)為0. 3 NA

B. 80gSO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為22.4L

C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA

D. 5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0. 3 NA

【答案】D

【解析】A、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,所以0.1L×12mol/L=1.2mol HCl如果完全反應(yīng)生成Cl2 0.3mol,但是由于反應(yīng)過程中隨著濃鹽酸濃度不斷降低,反應(yīng)在HCl沒有完全消耗時(shí)就不再進(jìn)行,所以得到的Cl2也就小于0.3mol,HCl分子數(shù)小于0.3NA,A錯(cuò)誤。B、SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不是氣體,所以本題體積無法計(jì)算,B錯(cuò)誤。C、因?yàn)?/span>I-還原性大于Fe2+,所以Fe2+被氧化時(shí),溶液中的I-已經(jīng)完全被氧化。溶液中有1mol Fe 2+被氧化,則溶液中Fe2+≥1mol,n(I-)≥2mol,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于1×1mol+1×n(I-)≥3mol,C錯(cuò)誤。D、足量的NaOH能夠?qū)X粉完全反應(yīng),2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,,所以生成H2分子數(shù)為0.3NA,D正確。正確答案D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含鉻化合物的廢水有毒,特別是Cr(Ⅵ)有致癌作用,對農(nóng)作物及微生物的毒害很大.目前處理的方法較多,還原沉淀法是較為廣泛的處理含鉻廢水的方法,流程如圖:

(1)步驟①中存在平衡:2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;堿性溶液中Cr(Ⅵ)離子的顏色呈 . (填“黃色”或“橙色”)
(2)上述操作Ⅰ的名稱為 , 以下物質(zhì)可用于代替步驟②中的Fe2+的是
A.KMnO4(H+) B.HNO3 C.Na2SO3
(3)步驟③中出水總鉻與溶液的pH關(guān)系如圖,下列說法不正確的是

A.為有效除去Cr3+ , 加入的堿越多越好
B.Cr(OH)3可溶于強(qiáng)堿
C.要除去Cr3+ , 調(diào)節(jié)pH值最好為7左右
(4)已知Ksp[Cr(OH)3]=1.1×1032 , 按《污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)》,水質(zhì)中總鉻的濃度應(yīng)小于3×105molL1 , 當(dāng)步驟③調(diào)節(jié)pH=6時(shí),該處理后的污水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)?(填“是”或“否”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.

(1)圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(2)在固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol1 用一定物質(zhì)的量的N2和H2合成NH3 , 三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其它條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示:
此時(shí)甲、乙、丙三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器,都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是容器(填甲、乙、丙).
圖3是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中,分別加入濃度均為c(N2)=0.10mol/L,c(H2)=0.26mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí),N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖①、②、③曲線所示.
Ⅰ該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
Ⅱ據(jù)圖3所示,②裝置中有一個(gè)條件與①不同,請指出②相對①改變的條件
Ⅲ計(jì)算實(shí)驗(yàn)③的平衡常數(shù)為
(3)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)方程式可表示為:Cu+HNO3一Cu(NO32+NO+NO2+H2O(方程式未配平).3.2g Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO體積為 L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

A. 圖中A→B的過程為放熱過程

B. 1molNO21molCO的鍵能總和大于1molNO1molCO2的鍵能總和

C. 該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

D. 1molNO2(g)1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)1molCO2(g)的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的簡單離子都含有10個(gè)電子,且對應(yīng)元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

1A、E兩種元素的元素符號填入下表中正確的位置上。________

族序數(shù)

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2A、BC、DE、F六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是____________(填元素符號),BD兩元素可以組成原子個(gè)數(shù)比為11的離子化合物,寫出該離子化合物的電子式______,AB兩元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系是________________(用化學(xué)式表示)。

3寫出D、F兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS8 8Li2Sx,其放電時(shí)的工作原理如圖所示,下列有關(guān)該電池的說法正確的是(
A.電池充電時(shí)X為電源負(fù)極
B.放電時(shí),正極上可發(fā)生反應(yīng):2Li++Li2S4+2e=2Li2S2
C.充電時(shí),沒生成1molS8轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D.離子交換膜只能通過陽離子,并防止電子通過

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行分液操作,下列實(shí)驗(yàn)儀器一定用不著的是 (  )
A.錐形瓶
B.分液漏斗
C.玻璃棒
D.溫度計(jì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素原子的核外電子排布示意圖如下圖所示,下列原子中,與該元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 醫(yī)用酒精 B. 干冰 D.加碘食鹽 C. Fe(OH)3膠體

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同步練習(xí)冊答案