【題目】A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）B的俗稱_______，反應(yīng)①的用途_____（填一項）。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。反應(yīng)③的離子方程式為_________。反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為______。

（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式及變化過程中的現(xiàn)象是__________。

（4）向G溶液中加入AlCl3溶液的離子方程式____________。

【答案】磁性氧化鐵 焊接鋼軌（或冶煉金屬鐵） 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 3AlO2-+Al3++6H2O==Al(OH)3↓

【解析】

F是紅褐色難溶于水的沉淀，說明F為Fe(OH)3，E在空氣中可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe(OH)3，說明E為Fe(OH)2，E與F是B與鹽酸反應(yīng)生成的C和D再與NaOH反應(yīng)得到，因此C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，A在氧氣中燃燒生成Fe3O4，那么A為Fe,B和I高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)鐵，說明發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，即H為Al2O3，I為Al， Al2O3與Al與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，那么G為NaAlO2，據(jù)此分析作答。

（1）B為Fe3O4，俗名為磁性氧化鐵，反應(yīng)①用于焊接鋼軌或冶煉金屬鐵；

（2）反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe；反應(yīng)③為Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水的反應(yīng)，離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；反應(yīng)⑧為Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的反應(yīng)，方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

（3）反應(yīng)⑥為Fe(OH)2在空氣中氧化的反應(yīng)，Fe(OH)2為白色沉淀，被氧化后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

（4）向偏鋁酸鈉溶液中加入AlCl3溶液，生成了白色沉淀，離子反應(yīng)方程式為：3AlO2-+Al3++6H2O==Al(OH)3↓。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池能將污水中的乙二胺（H2NCH2CH2NH2）氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，示意圖如圖所示，a、b均為石墨電極。下列說法錯誤的是

A.a電極的電極反應(yīng)為H2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+

B.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動

C.a電極上的電勢比b電極上的電勢低

D.電池工作時b電極附近溶液的pH保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣污染是由汽車排放的廢氣造成的環(huán)境污染。主要污染物為一氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物等，對人類和動、植物危害甚大。解決汽車尾氣問題的主要方法是研究高效催化劑促使尾氣中的一氧化碳和氮氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成無污染的氮氣和二氧化碳。

回答下列問題：

(1)在Co+的催化作用下，CO(g)還原N2O(g)的反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示(逸出后物質(zhì)認(rèn)為狀態(tài)下發(fā)生變化，在圖中略去)。已知總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)。

該反應(yīng)分兩步進行：

第一步：Co+(s)+N2O(g)CoO+(s)+N2(g) △H1=+15.9kJmol-1；

笫二步：___；△H2=___；

①填寫第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并根據(jù)反應(yīng)歷程圖計算△H2的數(shù)值。

②該反應(yīng)的最高能壘(活化能)為___。

(2)500℃條件下，在容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

平衡時

n(N2/mol)

達到平衡所需時間/min

平衡時能量變化/kJ

甲

1molCO和1molN2O

n1

t1

放熱Q1

乙

2molCO和2molN2O

n2

t2

放熱Q2

丙

2molCO2和2molN2

n3

t3

吸熱Q3

①Q1+___358.6(填“>”“=”或“<”下同，t1___t2；

②500℃條件下，乙和丙兩容器，氣體混合物中N2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(N2O)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

t/s

0

20

40

60

80

120

乙

x(N2O)

0.5

0.32

0.20

0.12

0.088

0.07

丙

x(N2O)

0

0.030

0.048

0.059

0.065

0.07

根據(jù)上述實驗結(jié)果，計算出乙容器中0~20s時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO)=___；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K數(shù)值為：___；(保留3位有效數(shù)字)

③請推測并在圖中畫出甲容器中x(N2O)隨時間變化的關(guān)系圖象，標(biāo)出恰好達到平衡時刻點的位置___。

(3)若將CO(g)還原N2O(g)的反應(yīng)設(shè)計成如圖的原電池裝置，則該電池正極的電極反應(yīng)式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA

B.100g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

C.lmol鐵粉高溫下與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.2molSO2和lmolO2在催化劑作用下充分反應(yīng)所得分子總數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是（ ）

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型微生物電池可利用生活垃圾發(fā)電，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）

A.X電極的反應(yīng)式為：(C6H10O5)n+7nH2O-24ne－=6nCO2↑+24nH+

B.每消耗1molO2時會有4mol質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜

C.工作時外電路電流由負(fù)極流向正極

D.微生物所起作用與催化劑相當(dāng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡

常數(shù)（25℃）

Ka＝1.77×10－4

Ka＝4.0×10－8

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝4.7×10－11

Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7

（1）室溫下①0.1mol·L-1HCOONa；②0.1mol·L-1NaClO；③0.1mol·L-1Na2CO3；④0.1mol·L-1NaHCO3四種溶液的pH由大到小的關(guān)系為________________。（用序號填空）

（2）濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為________________。

（3）下列離子方程式正確的是___________（填字母）。

A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（OH-=10-ymol·L-1，x與y的關(guān)系如圖所示。

①此溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為_______。

②在此溫度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

甲

乙

丙

丁

0.1mol·L-1的Ba（OH）2

10

10

10

10

0.1mol·L-1的NaHSO4

5

10

15

20

按甲方式混合后，所得溶液的pH為____________；

按乙方式混合后，其反應(yīng)的離子方程式：_________________。

按丁方式混合后，所得溶液顯____________（填“酸”“堿”或“中”）性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是

①氟氣通入水中 　 ②水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭 　 ③鈉塊投入水中 　

④鐵與水蒸氣反應(yīng) 　 ⑤氯氣通入水中

A. 只有①④ B. 只有①⑤

C. 只有②③ D. 只有②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 體系的體積不再發(fā)生變化 B. 生成n mol CO的同時消耗n mol H2O

C. v正(CO)＝v逆(H2O) D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案