普通漏斗（見(jiàn)圖1）是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器之一．我們對(duì)它的用途并不陌生．
（1）請(qǐng)舉兩例說(shuō)明普通漏斗在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)用：
 
．
（2）你是否探討過(guò)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中創(chuàng)新地使用普通漏斗？請(qǐng)你積極參與到下面的討論中：
①如圖2是某同學(xué)實(shí)驗(yàn)室制備H2并驗(yàn)證H2具有可燃性裝置的一部分，請(qǐng)說(shuō)出他這樣做的優(yōu)點(diǎn)
 
．
②某同學(xué)用苯萃取碘水中碘時(shí)，找不到分液漏斗．他靈機(jī)一動(dòng)，先在試管中將混合液充分振蕩后靜置，然后再用普通漏斗和其他常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)儀器和用品組裝成一個(gè)簡(jiǎn)易分液器進(jìn)行分液（如圖3），解了燃眉之急．試分析該設(shè)計(jì)的不足之處
 
．
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合,過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析：（1）普通漏斗常用于過(guò)濾、加入液體等；
（2）①氫氣為可燃性氣體，若純度不足會(huì)發(fā)生爆炸；
②根據(jù)分液操作中兩層液體是否容易分離及苯、溴能夠腐蝕橡膠分析．
解答： 解：（1）普通漏斗在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)用有：往細(xì)口容器中加液體、組成過(guò)濾裝置、組成防倒吸裝置等，
故答案為：①往細(xì)口容器中加液體；②組成過(guò)濾裝置；③組成防倒吸裝置；
（2）①圖2裝置中可以收集到較純凈的氫氣，避免了不純的氫氣點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸的現(xiàn)象，
故答案為：防止不純的氫氣點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸；
②圖3裝置中，在進(jìn)行分液操作時(shí)，兩層液體的完全分離較難控制且苯、Br2都會(huì)腐蝕橡膠，
故答案為：兩層液體的完全分離較難控制；苯、Br2都會(huì)導(dǎo)致橡膠老化．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了過(guò)濾與分離儀器等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（（l）△H=-571.6kJ/mol
　　　　　 H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
（1）書(shū)寫甲醇蒸氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 

（2）堿性甲醇燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
；當(dāng)消耗16g甲醇時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)和相對(duì)分子質(zhì)量如表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點(diǎn)/℃64.7249199.6
相對(duì)分子質(zhì)量32122136
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g/mL），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）該反應(yīng)中濃硫酸的作用是
 
，甲醇過(guò)量的原因
 
．
（2）若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式：
 
，
（3）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖三套實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機(jī)物的特點(diǎn)，最好采用
 
裝置（填“甲”、“乙”、“丙”）．

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制，請(qǐng)根據(jù)流程圖填入恰當(dāng)操作方法的名稱：操作I為
 
，操作Ⅱ?yàn)?div id="svtpejy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

（5）以上流程圖中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振蕩、靜置，要得到有機(jī)層，其具體操作是
 
．
（6）苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　�。�
A、鐵、四氧化三鐵、冰水混合物
B、金屬鈣、生石灰、堿石灰
C、水銀、空氣、干冰
D、二氧化硫、水蒸氣、天然氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過(guò)下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是
 
．C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答題卡上補(bǔ)充填寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑及儀器：2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管
 
．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加
 
．		若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加
 
．		產(chǎn)生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中

滴加
 
．
 
（3）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖的裝置，用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)（此時(shí)，打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b）．由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水的通過(guò)）．請(qǐng)幫助他們分析并回答下列問(wèn)題：
�。b置B中的陰極反應(yīng)式
 
； 觀察到A裝置中的三個(gè)現(xiàn)象依次是
 
、燒瓶中液面上升到高于左側(cè)尖嘴一定程度后又逐漸下落至與尖嘴相平、最后A燒杯溶液呈紅色，導(dǎo)管有氣泡溢出．
ⅱ．拔下Fe電極，向該電極所處溶液加入一種黃色的由4種元素組成的化合物的溶液會(huì)有某種現(xiàn)象產(chǎn)生以檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)生的離子，此物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）如何檢查裝置A的氣密性．
 
．
（2）為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b處必須
 
．
（3）裝置B的作用是
 
，裝置C中裝的液體是
 
，所起的作用是
 
．
（4）在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 

（5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2g則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為
 

（6）U型管E右邊連接干燥管F的目的是
 
，若無(wú)干燥管F，測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將
 
（填“偏大“、“偏小“或“無(wú)影響“）
（7）若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，測(cè)得的Fe2O3質(zhì)量將
 
（填“偏大“、“偏小“或“無(wú)影響“）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

HNO3與金屬反應(yīng)情況多種多樣．為探究HNO3性質(zhì)，某興趣小組作如下探究：
（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
序號(hào)濃硝酸與水的體積比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ1：1反應(yīng)速率快，溶液很快變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色
Ⅱ1：3反應(yīng)速率較快，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無(wú)色
Ⅲ1：5反應(yīng)速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無(wú)色
制備NO氣體最適宜的是實(shí)驗(yàn)Ⅱ，理由是
 
．為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，如圖1所示（夾持儀器略去）．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性操作
 
．
（2）鹽酸對(duì)HNO3氧化性有影響．濃硝酸與濃鹽酸按1：3體積比混合所得混合液稱王水，具有強(qiáng)氧化性．金溶于王水產(chǎn)生遇空氣變色的氣體，金轉(zhuǎn)化為易溶性強(qiáng)酸H[AuCl4]．請(qǐng)寫出其離子方程式：
 
．
（3）與金屬反應(yīng)的過(guò)程中，HNO3能被還原成多種含氮產(chǎn)物，如：NO2、HNO2、NO、N2O、
 
、NH2OH、
 
．
（4）HNO3是一種強(qiáng)酸，與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，HNO3的還原產(chǎn)物中可能存在H2，某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究金屬與稀HNO3反應(yīng)制取H2的影響因素，其結(jié)果如圖2所示．該實(shí)驗(yàn)中，金屬與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的影響因素：
 
、
 
．該興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究金屬與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的影響因素可供選擇的試劑：Fe粉、Mg粉，HNO3（0.1mol?L-1、2.0mol?L-1）
影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論
金屬種類兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分別加入
 
 mol?L-1 HNO3溶液50mL，反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測(cè)定氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)		在該濃度的稀HNO3中，Mg能反應(yīng)，
 
不反應(yīng)，
HNO3濃度兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Mg粉，分別加入
 
，反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測(cè)定氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)		硝酸濃度
 
，產(chǎn)生氫氣越多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c(C)4c(D)2
c(A)3c(B)2
B、此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C、增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)
D、增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2O2可發(fā)生反應(yīng)：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ③2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 由此可判斷Na2O2（　　）
A、是堿性氧化物
B、可置于呼吸面具中提供O2
C、無(wú)須密封保存
D、投入水中會(huì)使溶液變紅色

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同步練習(xí)冊(cè)答案