4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液是呈電中性的，而膠體是可以帶電的
B．向沸水中加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時(shí)即得到Fe（OH）3膠體
C．清晨，陽(yáng)光透過(guò)樹(shù)葉間的縫隙可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明空氣是一種膠體
D．常用于區(qū)分溶液和膠體的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于化學(xué)方法

分析 A．膠體是電中性的；
B．將飽和三氯化鐵溶液滴人沸蒸餾水中來(lái)制取氫氧化鐵膠體；
C．空氣中的灰塵能形成膠體；
D．是否有新物質(zhì)生成，是區(qū)分物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)．

解答 解：A．溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯(cuò)誤；
B．用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體，故B正確；
C．空氣中的灰塵能形成膠體，空氣不是膠體，故C錯(cuò)誤；
D．丁達(dá)爾效應(yīng)沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的重要性質(zhì)，難度不大，注意溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：
①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．水b．堿石灰C．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）用上圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過(guò)程中：
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變．
④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700 g．．
（4）ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號(hào)）．
a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)        Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)     H++OH-═H2O
C．碳酸鎂與稀H2SO4反應(yīng)       MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
D．石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)        H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在某無(wú)色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、Na+、SO42-、HCO3-?B．Mg2+、K+、SO42-、OH-
C．K+、Na+、Fe3+、NO3-D．Ba2+、OH-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%的氧化鎂溶液中Cl-的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.01molB．0.1molC．0.02molD．0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到NaOH溶液中得到漂水．某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，如圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置．
已知：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

（1）Cl是鹵素中的代表元素，寫出其簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）裝置B和C的作用分別是除去氯氣中的氯化氫氣體和干燥氯氣．
（3）寫出裝置E發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色．該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的．請(qǐng)判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因；不合理；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤(rùn)紅色紙條中的水反應(yīng)HClO生成使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤(rùn)而褪色
如需改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)方案將氯氣先通入裝有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤(rùn)的紅色紙條的試管中（若認(rèn)為合理．則此問(wèn)可不作答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　　）
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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