【題目】【2015上海卷】甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物。甲醛含量的測(cè)定有多種方法,例如:在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液,經(jīng)充分反應(yīng)后,產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等,然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。
完成下列填空:
1.將4.00 mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中,充分反應(yīng)后,用濃度為1.100 mol/L的硫酸滴定,至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的濃度為 mol/L。
2.上述滴定中,若滴定管規(guī)格為50mL,甲醛水溶液取樣不能超過(guò) mL。
3.工業(yè)甲醛含量測(cè)定的另一種方法:在甲醛水溶液中加入過(guò)氧化氫,將甲醛氧化為甲酸,然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。
HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O
已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
如果H2O2用量不足,會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果 (選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”),因?yàn)?/span> ;如果H2O2過(guò)量,會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果 (選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”),因?yàn)?/span> 。
4.甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下:
HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O
若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛,充分反應(yīng),甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽,設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一判斷。
①主要儀器:試管 酒精燈
②可供選用的試劑:硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液
【答案】1.11。
2.10.00
3. 偏低,HCHO未完全氧化
偏低;部分HCOOH被氧化
4. 向NaOH溶液中滴加硫酸銅溶液,振蕩,然后加入甲酸,加熱至沸騰。如果出現(xiàn)磚紅色沉淀,表明甲酸或甲酸鹽會(huì)繼續(xù)與氫氧化銅反應(yīng),甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽。
【解析】
1.n(H2SO4)= 1.100 mol/L×0.02L=0.022mol,由于2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O,所以n(NaOH)=2 n(H2SO4)=0.044mol,n(HCHO)= n(NaOH)= 0.044mol。則甲醛水溶液的濃度為c(HCHO)= n(HCHO)÷V=0.044mol÷0.004L=11mol/L。
2. 根據(jù)上述37題分析可知4.00ml甲醛水溶液充分反應(yīng)后產(chǎn)生的堿NaOH消耗硫酸20.00 mL,若硫酸濃度不變上述滴定中,若滴定管規(guī)格為50mL,消耗50mL硫酸,則甲醛水溶液取樣體積最多是,即甲醛的體積不能超過(guò)10.00mL。
3. 如果H2O2用量不足,產(chǎn)生的HCOOH偏少,進(jìn)行中和滴定消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積就偏小,會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果偏低。如果H2O2過(guò)量,由于H2O2有強(qiáng)的氧化性,能進(jìn)一步氧化反應(yīng)產(chǎn)生的甲酸生成二氧化碳和水,使中和滴定消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積也偏小,因此也會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果偏低。
4. 甲酸HCOOH或甲酸鹽如HCOONa等都含有醛基,所以要證明向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛,充分反應(yīng),甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽,只要證明在物質(zhì)中不含有醛基就可以。方法是向NaOH溶液中滴加硫酸銅溶液,振蕩,然后加入甲酸,加熱至沸騰。如果出現(xiàn)磚紅色沉淀,表明甲酸或甲酸鹽會(huì)繼續(xù)與氫氧化銅反應(yīng),甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽;蛟試管中加入2ml10%的NaOH溶液,然后向其中滴加2%的硫酸銅溶液CuSO4溶液4-6滴,產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色絮狀沉淀,取少量反應(yīng)后的溶液,加入到新制Cu(OH)2懸濁液中,加熱煮沸,觀察有無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生,若有證明含有甲酸或甲酸鹽,否則不含有甲酸或甲酸鹽。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A~G是幾種烴分子的球棍模型,據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)上述七種烴中:
①常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是____(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
②能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有____種。
③與A互為同系物的是____(填對(duì)應(yīng)字母)。
④一鹵代物種類(lèi)最多的是____(填對(duì)應(yīng)字母)。
(2)①寫(xiě)出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。
②寫(xiě)出G合成烈性炸藥(TNT)的化學(xué)方程式:__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2017年全國(guó)新課程高考仿真信息卷_理綜化學(xué)(一)】利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(必要時(shí)可加熱),不能得出相應(yīng)結(jié)論的是
溶液① | 固體② | 溶液③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | ||
A | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金屬性:C>Si | |
B | 濃鹽酸 | KMnO4 | Na2S | 氧化性:Cl2>S | |
C | 鹽酸 | CaCO3 | NaAlO2 | CO2能與AlO2-反應(yīng) | |
D | 稀硫酸 | Na2CO3 | CaCl2 | CO2不與氯化鈣反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2015福建卷】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀和氯水
利用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有______。
(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置,_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。
實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究
(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3 。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):
①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______。
②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是___________。
③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。
實(shí)驗(yàn)三 測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量
(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為:使用圖裝置,加熱15.0ml飽和氯水試樣,測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_______。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)
(5)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操
作過(guò)程的細(xì)節(jié)):______
資料:i.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑;
ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】僅由C、H、O元素組成的有機(jī)物X是一種應(yīng)用最早、最廣的藥物之一,也是重要的合成中間體。有機(jī)物X的儀器分析如下:
①由有機(jī)物X的質(zhì)譜圖,可以確定X的相對(duì)分子質(zhì)量為180。取X的樣品18 g,在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重7.2g和39.6 g。
②有機(jī)物X的紅外光譜
③有機(jī)物X的核磁共振氫譜圖峰面積比是1:1:1:1:1:3
回答下列問(wèn)題:
(1)X的分子式是__________;
(2)已知X分子中苯環(huán)上只有兩個(gè)相鄰的取代基,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________,
X在一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)是__________(填字母序號(hào));
a. 加成反應(yīng) b. 消去反應(yīng) c. 酯化反應(yīng) d. 水解反應(yīng)
(3)貝諾酯(C17H15NO5)是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥。在人體中,1 mol貝諾酯與1 mol水可以生成1 mol X和1 mol撲熱息痛。有關(guān)撲熱息痛的信息如下:
①分子中含有基團(tuán)
②苯環(huán)上的一溴代物只有兩種
③能和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
④能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸
撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________;
(4)已知:
用鄰甲基苯酚可以合成有機(jī)物X。合成路線如圖:鄰甲基苯酚→W→X則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列不屬于取代反應(yīng)的是
A. 乙烯與溴水反應(yīng)
B. 苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃~60℃
C. 乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)
D. 甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃時(shí),體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。保持溫度不變,實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
A | B | C | 0.75Q | |
① | 2 | 1 | 0 | |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
下列敘述中正確的是( )
A. 容器①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為18
B. 容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJ
C. 向容器①中通入氦氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大
D. 其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-565.2 kJ·mol-1,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.6 kJ·mol-1
B. 2 mol CO(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ
C. 相同條件下,2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的總能量大于2 mol CO2(g)的總能量
D. 拆開(kāi)2 mol CO(g)和1 mol O2(g)化學(xué)鍵所需的總能量低于形成2 mol CO2(g)化學(xué)鍵所放出的總能量
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