【題目】在容積恒為0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5(mol·L－1)－2

請完成下列問題：

（1）試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）下列各項能做為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_____(填字母序號)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v正(N2)＝3v逆(H2)

c．容器內(nèi)壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

（3）400 ℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)K為____。當(dāng)測得NH3、H2、N2的物質(zhì)的量分別為3 mol、1 mol、2 mol時，則該反應(yīng)的v正(N2)___ v逆(N2)(填“>”、“＝”或“<”)。

【答案】(1)＞　(2)c　(3)2�。�

【解析】

(1)因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向左移動，反應(yīng)程度減小，故K1＞K2；(2)因反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化，故壓強不變，說明反應(yīng)混合物中各組分的含量不變，即反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器容積不變，故反應(yīng)過程中混合氣體的密度一直保持不變；反應(yīng)平衡時，3v正(N2)＝v逆(H2)；容器中N2、H2、NH3的濃度之比與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)；(3)在400℃時，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.5，故400℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為＝2；利用容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可知：Q＝＝＝＜2，所以反應(yīng)2 NH3(g)N2(g)＋3H2(g)向右進(jìn)行，v正(N2)＞v逆(N2)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

新型儲氫材料是氫能的重要研究方向。

(1)化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。A在一定條件下通過多步去氫可最終轉(zhuǎn)化為氮化硼(BN)。

①基態(tài)O原子的電子占據(jù)了___________個能層，最高能級有___________種運動狀態(tài)不同的電子。

②CH4、H2O、CO2分子鍵角從大到小的順序是___________。生成物H3BNH3中是否存在配位鍵___________(填“是”或“否”)。

(2)摻雜T基催化劑的NaAlH4是其中一種具有較好吸、放氫性能的可逆儲氫材料。NaAlH4由Na+和AlH4－構(gòu)成，與AlH4－互為等電子體的分子有____(任寫一個)，Al原子的雜化軌道類型是____。Na、Al、H元素的電負(fù)性由大到小的順序為_____。

(3)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為___________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為dg/cm3。設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是___________cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③已知晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較溫定，晶胞參數(shù)分別為apm、apm、cpm。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為Mg/cm3；若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為___________。(用相關(guān)字母表示已知儲氫能力= )。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達(dá)到目的是

A. 用PH試紙測定次氯酸溶液的pH

B. 將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體

C. 向明礬溶液中加入一定量NaOH，制備Al(OH)3膠體

D. 室溫下，測得pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的理論是一個經(jīng)過簡化的概念模型，合理簡化的概念模型是研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。反應(yīng)速率的碰撞理論提出：能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________（填“a”“b”或“c”）。

（2）過渡態(tài)理論是在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出的：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。根據(jù)圖Ⅱ寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________ 。

（3）過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了活化能從而改變了反應(yīng)的途徑。請在圖Ⅱ中畫出該反應(yīng)在其他條件不變，僅使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密閉容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時生成 1.6 mol C，又測得反應(yīng)速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說法不正確的是

A. z=4 B. B 的轉(zhuǎn)化率是40%

C. A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D. 平衡時氣體壓強是原來壓強的0.9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

D. 同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5mol·L－1。向20mL濃度均為0.1mol·L－1 NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的電導(dǎo)率與加入CH3COOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. M點：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B. 溶液呈中性的點處于N、P之間

C. 已知1g3≈0.5，P點的pH=5

D. P點：3[c(CH3 COO－)+ c(CH3COOH)]=2[ c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的（主要）成分

編號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

名稱

酒精

醋酸

火堿

食鹽

銅導(dǎo)線

亞硫酸酐

蘇打

主要成分

CH3CH2OH

CH3COOH

NaOH

NaCl

Cu

SO2

Na2CO3

（1）請你對表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號）：

屬于電解質(zhì)的是_______________ ，屬于非電解質(zhì)的是____________________ 。

（2）過量②的水溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式 ________________________________。

（3）已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：

①4Na + O2=2Na2O； ②4Na + CO2 =2Na2O + C；③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2↑

在上述三種方法中，最好的是_________ ，原因是___________。

（4）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：

①用化學(xué)方程式解釋使酚酞變紅的原因 _______________________________；依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是___________________________________。

②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________ 。

（5）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學(xué)方程式為：____________

（6）在化學(xué)課上老師向NaOH溶液通入CO2后無明顯現(xiàn)象，那我們?nèi)绾瓮ㄟ^實驗證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)？某化學(xué)小組同學(xué)將過量的干冰放入氫氧化鈉溶液中，利用數(shù)字化傳感器測定溶液pH的變化，如圖所示，請用化學(xué)方程式回答下列問題：

①BC段變化原因可能是 ___________________________________________________________ ；

②CD段變化原因可能是 ___________________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。 據(jù)此下列說法正確的是（ ）

A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L

B.稀釋該硫酸時應(yīng)把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H2 3.36 L

D.50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 mol

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同步練習(xí)冊答案