合成氨時采用500℃左右的溫度進行，主要是因為在該溫度時（　�。�
分析：N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3 △H＜0，該反應是氣體體積減小、放熱的可逆反應，要使平衡向正反應方向移動，應降低溫度、增大壓強，但溫度過低反應速率過小，不利于工業(yè)生成效益；溫度越高，反應速率越大，所以應適當升高溫度，使反應速率增大；使用催化劑也能增大反應速率，但在500℃左右時催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度進行來分析．
解答：解：N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3 △H＜0，該反應是氣體體積減小、放熱的可逆反應，要使平衡向正反應方向移動，應降低溫度、增大壓強，但溫度過低反應速率過小，不利于工業(yè)生成效益；溫度越高，反應速率越大，所以應適當升高溫度，使反應速率增大；使用催化劑也能增大反應速率，但在500℃左右時催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度進行．
A、溫度越高，反應速率越大，500℃左右不是最高溫度，故A錯誤；
B、溫度越低壓強越大，氮氣的轉化率越大，500℃左右不是最低溫度，故B錯誤；
C、該溫度時，催化劑的活性最大，故C正確；
D、壓強越大，溫度越低，生成氨氣的量越大，氨氣在平衡混合氣體中的體積分數(shù)最大，500℃左右不是最低溫度，故D錯誤；
故選C．
點評：本題以合成氨為載體考查了化學平衡移動原理，要注意：1、壓強只對反應前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應有影響，2、催化劑只影響反應速率，不影響化學平衡移動．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨時采用500℃左右的溫度進行，主要是因為該溫度時（　�。�
A、合成氨的反應速率最大B、H2的轉化率最高C、催化劑的活性最大D、N2的轉化率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學小組學生利用下圖裝置進行“氨的催化氧化及其產(chǎn)物驗證”實驗。（圖中夾持裝置已略去）

（1）裝置B中盛放的試劑是____________（填名稱），用來吸收混合氣體中的水汽。

（2）反應開始時，將裝置C中鉑絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，鉑絲變暗。此時鼓入空氣，鉑絲又變紅熱。這是因為氨的催化氧化是____________反應。

（3）實驗過程中，裝置D中的導管容易生成無色晶體而堵塞。為了解決該問題，可以在活塞a后增加____________（選填序號）。

①盛有蒸餾水的洗氣瓶  ②盛有濃鹽酸的洗氣瓶  ③盛有堿石灰的U形管

（4）反應一段時間后，裝置E中的氣體顏色應為____________色。此時，裝置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、________________________（填化學式）。

（5）反應一段時間后，裝置F中的紫色石蕊試液變紅，其原因是（寫出化學方程式）____

____________________________________________________________________。

（6）工業(yè)上合成氨的反應是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-92.2 kJ·mol-1。

①下列做法能夠提高工業(yè)合成氨轉化率的是___________（選填字母）

a.增大壓強  b.升高溫度  c.使用鐵觸媒  d.將生成的NH3及時從混合氣體中分離出去

②工業(yè)合成氨時采用500 ℃左右的溫度，主要是因為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（13分）某�；瘜W小組學生利用下圖裝置進行“氨的催化氧化及其產(chǎn)物驗證”實驗。

（圖中夾持裝置已略去）

（1）裝置B中盛放的試劑是__________（填名稱），用來吸收混合氣體中的水汽。

（2）反應開始時，將裝置C中鉑絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，鉑絲變暗。此時鼓入空氣，鉑絲又變紅熱。寫出C中反應的化學方程式_______________________________________。

（3）實驗過程中，裝置D中的導管容易生成無色晶體而堵塞。為了解決該問題，可以在活塞a后增加______（選填序號）。

①盛有蒸餾水的洗氣瓶   ②盛有濃鹽酸的洗氣瓶  ③盛有堿石灰的U形管

（4）裝置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、________________（填化學式）。

（5）F中紫色石蕊試液變紅，G裝置的作用 ___________________________。

（6）工業(yè)上合成氨的反應是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。

 ①下列做法能夠提高工業(yè)合成氨轉化率的是_________（選填字母）

   a.增大壓強   b.升高溫度   c.使用鐵觸媒   d.將生成的NH3及時從混合氣體中分離出去

 ②工業(yè)合成氨時采用500℃左右的溫度，主要是因為________________。

 

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科目：高中化學 來源：09~10學年浠水一中高二下學期期中考試化學卷 題型：實驗題

（13分）某�；瘜W小組學生利用下圖裝置進行“氨的催化氧化及其產(chǎn)物驗證”實驗。
（圖中夾持裝置已略去）

（1）裝置B中盛放的試劑是__________（填名稱），用來吸收混合氣體中的水汽。
（2）反應開始時，將裝置C中鉑絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，鉑絲變暗。此時鼓入空氣，鉑絲又變紅熱。寫出C中反應的化學方程式_______________________________________。
（3）實驗過程中，裝置D中的導管容易生成無色晶體而堵塞。為了解決該問題，可以在活塞a后增加______（選填序號）。
①盛有蒸餾水的洗氣瓶   ②盛有濃鹽酸的洗氣瓶   ③盛有堿石灰的U形管
（4）裝置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、________________（填化學式）。
（5）F中紫色石蕊試液變紅，G裝置的作用 ___________________________。
（6）工業(yè)上合成氨的反應是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。
①下列做法能夠提高工業(yè)合成氨轉化率的是_________（選填字母）
a.增大壓強    b.升高溫度   c.使用鐵觸媒  d.將生成的NH3及時從混合氣體中分離出去
②工業(yè)合成氨時采用500℃左右的溫度，主要是因為________________。

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