某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層的
3
4
，該原子共有3個(gè)電子層，則該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（　�。�
A、6B、14C、16D、18
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層的
3
4
，該原子共有3個(gè)電子層，由電子排布規(guī)律可知原子的電子數(shù)，然后根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來解答．
解答： 解：元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，第一層電子數(shù)只能為2，第二層電子數(shù)只能為8，某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層的
3
4
，則第三層（最外層）電子數(shù)為6，核外電子數(shù)為2+8+6=16，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來=16，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的結(jié)構(gòu)和原子的質(zhì)子數(shù)，明確電子排布規(guī)律即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列兩溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液．有關(guān)①、②兩溶液，下列判斷正確的是（　�。�
A、兩溶液中水的電離程度相同，Na+的濃度不同
B、兩溶液分別用水稀釋10倍后，有pH①＜pH②＜9
C、①中c（Na+）與②中c（CH3COOH）相等
D、將①和②等體積混合后，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列物質(zhì)的水溶液蒸干并灼燒，能得到溶質(zhì)的是（　�。�
A、NaHCO3
B、Na2CO3
C、AlCl3
D、NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在A2+3B2=2C的反應(yīng)中，經(jīng)過t秒鐘后，C的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，反應(yīng)速率V（B=0.45mol/（L?S），則t值為（　�。�
A、1秒B、1.5秒
C、2秒D、2.5秒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列敘述正確的是（　�。�
A、單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
B、硅酸鈉的俗名為玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑
C、用濃H2SO4刻蝕工藝玻璃上的紋飾
D、SO2具有氧化性，可用來漂白紙漿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)不慎有大量Cl2擴(kuò)散到周圍空間時(shí)，處在該環(huán)境中的人可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質(zhì)最適宜采用的是（　�。�
A、NaOH
B、NaCl
C、NaHCO3
D、NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別膠體和溶液可以采用的最好方法是（　�。�
A、聞氣味B、觀察
C、稀釋D、丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)是
 
．（填字母序號(hào)，下同）
（2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是
 
．
（3）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2↑．
①該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②如果上述反應(yīng)中有2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為
 
，并闡明H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
 
．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)證明過氧化氫具有氧化性．除過氧化氫外，供選擇的試劑還有：氯水、稀硝酸、飽和硫化氫溶液．請(qǐng)將所選試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
驗(yàn)證氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

族
周期		ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2⑨①②⑧
3③⑦④⑤⑥
請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）元素②的單質(zhì)結(jié)構(gòu)式是
 

（2）元素①的最高價(jià)氧化物的電子式是
 

（3）用電子式表示③，⑧形成化合物的過程
 

（4）這三周期的五種種元素中，離子半徑最大的是
 
（填對(duì)應(yīng)符號(hào)）
（5）元素④，⑨互為對(duì)角線，化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出⑨的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（7）④，⑦兩元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)與氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池，則負(fù)極電極反應(yīng)
 
．
（8）新型高效的燃料電池采用鉑為電極材料，一個(gè)電極上分別通入①元素的10電子氣態(tài)氫化物，另一個(gè)電極通入⑧的單質(zhì)，
①若電解質(zhì)為KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)
 
．KOH的物質(zhì)的量
 
，（增加，減少或不變）若電解質(zhì)是稀硫酸，則負(fù)極電極反應(yīng)
 
．硫酸的物質(zhì)的量
 
，（增加，減少或不變  ）
②電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀，則負(fù)極電極反應(yīng)
 
．

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