【題目】在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（L·s），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）

A. 1.2molB. 1.6molC. 2.4molD. 2.8mol

【答案】D

【解析】

前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/(Ls)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可知V(B)= 0.12mol/(Ls)=0.06 mol/(Ls)，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量：n(B)=0.06 mol/(Ls)10s2L=1.2mol，容器中B的物質(zhì)的量是n(B)=4mol-1.2mol=2.8mol。所以D符合題意；

綜上所述，本題正確答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是____。

A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=41kJmol﹣1

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．若當(dāng)H2O為液態(tài)時反應(yīng)熱為△H2，則△H2＞△H

（2）25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_____。

（3）已知反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H3

利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4 的反應(yīng)焓變?yōu)椋?/span>__（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。

（4）已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol﹣1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA

B.7.8gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.2gH218O與D216O的混合物中所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為NA

D.足量乙烷與22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】AlN具有耐高溫、導(dǎo)熱性好等優(yōu)點，可溶于濃的NaOH溶液。一定條件下可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)中N2是還原劑

B.AlN可作耐高溫材料

C.每生成1 mol AlN，有3mol電子轉(zhuǎn)移

D.產(chǎn)物AlN中混有的Al2O3可用濃的NaOH溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線，可采取的措施是（ ）

A. 降低溫度B. 增大Y的濃度

C. 加入催化劑D. 增大體系壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景，可以用多種方法合成。

Ⅰ.用CO2生產(chǎn)甲醇

（1）已知：H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CH3OH(l)的燃燒熱為-725.8kJ/mol，

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-37.3kJ/mol

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=__kJ/mol。

（2）將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖1兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。

其中a點的平衡常數(shù)表達(dá)式為：__。

②a，b兩點化學(xué)反應(yīng)速率分別用Va、Vb表示，則Va__Vb(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）在1.0L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖2所示，下列說法正確的是__。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.壓強大小關(guān)系為p1<p2<p3

C.M點對應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2

D.在p2及512K時，圖中N點v(正)<v(逆)

Ⅱ.用CO生產(chǎn)甲醇

（4）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，如圖3是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變ΔH__0(填“ ”、“ ”或“ ”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1___K2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅲ.甲醇的應(yīng)用

（5）甲醇制氫氣。甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ/mol。某溫度下，將[n(H2O)：n(CH3OH)]=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為___。

（6）以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖4所示。陽極的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PbO（溶于酸，微溶于強堿溶液）在工業(yè)上用途廣泛，可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbSO4 和極少量的PbO2）和稀H2SO4 為原料制備高純PbO 的工藝流程如下：

（1）鉛蓄電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)________。

（2）酸溶過程中含鉛廢料需要粉碎，其目的是__________，在 Fe2+催化下，PbO2 和Pb 反應(yīng)生成PbSO4，生成 1molPbSO4 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量__________mol。

（3）濾液A 中含有的主要陽離子是______（填離子符號）。

（4）脫硫過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______。

（5）冷卻、過濾后對所得的固體進(jìn)行洗滌操作，在實驗室洗滌時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______

（6）PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq） 。 PbO 的溶解度曲線如圖所示。結(jié)合該曲線，簡述由粗品PbO 得到高純PbO 的操作：將粗PbO 溶解在一定量______（填“35%”或“ 10%）NaOH 溶液中，加熱至 110℃左右，充分溶解后，_______，將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸銅晶體常用做農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。實驗室模擬由廢銅屑(含少量鐵)生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程如圖：

(1)試劑X是_____，操作a需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____。

(2)途徑1是將銅加入到試劑X與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，該過程中溫度不宜過高的原因是_____。

(3)途徑2是將銅加入到試劑X中，再通入足量的空氣并加熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(4)從環(huán)保和經(jīng)濟的角度對比途徑1與途徑3，途徑1的優(yōu)點有_____、_____。

(5)操作b包括蒸發(fā)濃縮、_____、過濾、冼滌、干燥(請補全缺少的實驗步驟)。

(6)硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過以下實驗測定：

Ⅰ．稱取4.6400g樣品置于小燒杯中，加入適量水溶解，邊攪拌邊滴加BaCl2溶液到沉淀完全

Ⅱ．過濾并洗滌沉淀；

Ⅲ．將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉(zhuǎn)入高溫爐中，一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重，得到BaSO4質(zhì)量為4.6600g。計算CuSO4xH2O中的x值(要求寫出計算過程)_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中存在反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g) △H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷正確的是

A. 圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B. 圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

C. 圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較大

D. 圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較低

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