【題目】某些物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,回答以下問題:
實(shí)驗(yàn)一 乙醇在銅的催化下轉(zhuǎn)化為乙醛
將一束質(zhì)量為w的銅絲灼燒變黑后,迅速插入裝有乙醇的試管a中。
(1)銅絲上可觀察到的現(xiàn)象是________________________,解釋該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________________;
(2)若要證明銅絲起催化作用,還需要進(jìn)行的操作是________________________________;
實(shí)驗(yàn)二 乙醛的提純
上述實(shí)驗(yàn)獲得的乙醛含有較多乙醇,可以通過以下操作提純。
已知:(α-羥基乙磺酸鈉)
(3)操作A的名稱是 _____________________;
(4)寫出Na2CO3溶液參與反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________;
(5)某同學(xué)設(shè)計(jì)操作B的裝置(夾持和加熱裝置已略去)如圖所示。
①冷凝管中的液體應(yīng)從 ________口進(jìn)。(填“D”或“E”)
②下列有關(guān)操作與裝置的分析,正確的是_________。(填字母)
a. 燒杯中應(yīng)裝冰水
b. 冷凝管應(yīng)通溫水
c. 圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
實(shí)驗(yàn)三 乙醛溶液濃度的測(cè)定
室溫下利用反應(yīng)Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以測(cè)定“實(shí)驗(yàn)一”中試管a內(nèi)乙醛溶液濃度,操作如下:
取試管a中溶液4mL,加入1mL飽和Na2SO3溶液(過量),再加入5mL水,充分振蕩后用pH計(jì)測(cè)定溶液pH;另取試管b,加入4mL乙醇做空白試驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右表:
實(shí)驗(yàn) 試管 | pH | ||
第1次 | 第2次 | 笫3次 | |
a | 12.42 | 12.40 | 12.38 |
b | 10.43 | 10.43 | 10.40 |
(6)試管a中乙醛溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L-1。(列出計(jì)算式即可)
【答案】 銅絲變?yōu)榧t色 C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O 將銅絲干燥、稱重 過濾 Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3 E a 2.5×(10-1.60-10-3.58)
【解析】(1)將一束質(zhì)量為w的銅絲灼燒變黑后,迅速插入裝有乙醇的試管a中,C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O,銅絲變?yōu)榧t色,故答案為:銅絲變?yōu)榧t色;C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O;
(2)催化劑反應(yīng)前后的質(zhì)量不變,若要證明銅絲起催化作用,還需要稱量銅絲的質(zhì)量,故答案為:將銅絲干燥、稱重;
(3)根據(jù)流程圖,經(jīng)過操作A后得到了晶體,說明操作A為過濾,故答案為:過濾;
(4)α-羥基乙磺酸鈉在溶液中存在平衡,加入Na2CO3溶液,能夠與亞硫酸氫鈉反應(yīng),使平衡逆向移動(dòng)生成乙醛,碳酸鈉參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3,故答案為:Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3;
(5)①冷凝管中的冷卻液應(yīng)該遵循下進(jìn)上出,液體應(yīng)從E口進(jìn),故答案為:E;
②a.根據(jù)幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù),乙醛的沸點(diǎn)只有20.8℃,因此需要冰水冷卻,正確; b. 冷凝管中應(yīng)通冷水,錯(cuò)誤;c.乙酸乙酯與乙醇的沸點(diǎn)非常接近,不能通過蒸餾分離,錯(cuò)誤;故選a;
(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,溶液的pH的平均值為=12.40,即溶液中c(H+)=10-12.40mol/L,則c(OH-)=10-1.6mol/L,同理,空白試驗(yàn)中c(OH-)=10-14-10.42mol/L=10-3.58mol/L,根據(jù)方程式,乙醛溶液的物質(zhì)的量濃度與氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度相等= ×(10-1.60-10-3.58)mol/L=2.5×(10-1.60-10-3.58)mol/L,故答案為:2.5×(10-1.60-10-3.58)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A. 加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性
B. 氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會(huì)變性
C. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
D. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用,歷史上諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾經(jīng)有3次頒給研究氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的化學(xué)家。
(1)下圖表示了298K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化,據(jù)此請(qǐng)回答
①寫出氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡臒峄瘜W(xué)方程式:_____________。
②對(duì)于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是_____________(填編號(hào))。
A.該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進(jìn)行
B.加入催化劑,能使該反應(yīng)的E和△H都減小
C.若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
D.該反應(yīng)屬于人工固氮
(2)現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法為N2+3H22NH3,是哈伯于1905年發(fā)明的,但此法達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是_________________。
A.使用的更高效催化劑 B.升高溫度
C.及時(shí)分離出氨氣 D.充入氮?dú)猓龃蟮獨(dú)獾臐舛龋ū3秩萜黧w積不變)
②若在某溫度下,2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng),左下圖表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用H2表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_______________。從11min起,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為_____________________。
A. a B.b C.c D.d
(3)隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展,2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法,即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú),分別通入一個(gè)加熱到500℃的電解池中,采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)里,用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極,實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮(裝置如右上圖)。則鈀電極上的電極反應(yīng)式是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL ,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向BaCl2溶液中通入SO2氣體,沒有產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)通入另一種氣體,產(chǎn)生沉淀,則通入的氣體不可能是( )
A. CO2 B. NO2
C. Cl2 D. NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X和W同主族且W的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料,Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Z2+與Y2-核外電子排布相同。下列說法正確的是
A. X的氫化物中僅含有極性鍵
B. X與Y形成的三原子分子的電子式是
C. 原子半徑Z>Y,離子半徑Z2+< Y2-
D. X、Y的非金屬性強(qiáng)弱可用其氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來推斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從元素化合價(jià)升降的角度分析,下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2
C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
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