【題目】如圖為一定量飽和 Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后,產(chǎn)生 CaCO3 白色沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線.

試回答:

OA 段所表示的反應(yīng)離子方程式是:________,AB 段所表示的反應(yīng)化學(xué)方程式是:________,將 B 處生成的溶液煮沸,可見到的現(xiàn)象是________

【答案】 Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 白色沉淀和氣體生成

【解析】

Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,先生成CaCO3(不溶于水),再轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2(能溶于水),加熱時Ca(HCO3)2分解又生成了不溶性的CaCO3;據(jù)此分析完成各題。

OA段:在Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,生成CaCO3(不溶于水),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,離子方程式為:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;AB段:當(dāng)堿消耗完,再通入二氧化碳,二氧化碳與碳酸鈣、水繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HCO3)2(溶于水),反應(yīng)化學(xué)方程式為:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2;B處的是Ca(HCO3)2溶液,Ca(HCO3)2不穩(wěn)定,受熱易分解:Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O,故將B處的溶液煮沸,現(xiàn)象是有白色沉淀和氣體生成,故答案為:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2;白色沉淀和氣體生成。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在汽車尾氣凈化裝置里,氣體在催化劑表面吸附與釋放的過程如圖所示.下列說法正確的是( )

A. NO是該過程的中間產(chǎn)物 B. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

C. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO2和N2 D. 汽車尾氣的主要污染物是CO和NO

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1寫出化學(xué)式:A____________D__________、E__________、X________。

2在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填編號)。

3反應(yīng)⑥的離子方程式為__________。

4反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________,該反應(yīng)中每消耗 0.3molA,可轉(zhuǎn)移電子__________mol。

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【題目】溶液X中可能含有KMg2、Al3、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實驗:

下列判斷正確的是( )

A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. K、AlOSiO一定存在于溶液X D. COSO一定不存在于溶液X

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【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖,則(  )

A. A的結(jié)構(gòu)簡式是

B. ①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去

C. 反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D. 酸性KMnO4溶液褪色可證明已完全轉(zhuǎn)化成

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【題目】請根據(jù)所給的方程式寫出離子方程式.

(1)Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3________

(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2________

(3)CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O________

(4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O________

(5)Zn+2HCl═ZnCl2+H2________

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【題目】氯氣在25℃、101kPa時,在1L水中可溶解0.09mol,實驗測得溶于水的Cl2約有與水反應(yīng)。請回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(利用離子方程式計算)。

(3)在上述平衡體系中加入少量KOH固體,平衡將________(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。

(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng),氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡將________(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。

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【題目】下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的是(  )

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C. CO2H2O H2CO3 D. CO32H2O HCO3OH

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【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中,如圖充料發(fā)生反應(yīng):CO2 (g) +3H2 (g) CH30H(g)H2 O (g)△H= -25kJ/mol。已知乙達(dá)到平衡時氣體的壓強(qiáng)為開始時的0.55倍;乙、丙中初始反應(yīng)方向不同,平衡后對應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析正確的是

A. 剛開始反應(yīng)時速率:甲>

B. 平衡后反應(yīng)放熱;甲>

C. 500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù):K =3×102

D. a≠0,則0.9<b<l

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