【題目】已知：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3↓+8OH﹣+3O2↑，測(cè)得c（FeO42﹣）在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，溫度越低FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，堿性越強(qiáng)FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快

C.圖丙表明，其他條件相同時(shí)，堿性條件下Fe3+能加快FeO42﹣的轉(zhuǎn)化

D.圖丁表明，其他條件相同時(shí)，鈉鹽都是FeO42﹣優(yōu)良的穩(wěn)定劑

【答案】C

【解析】

A．由甲圖可知，升高溫度，FeO42－的濃度變化較大；

B．由乙圖可知堿性越強(qiáng)，FeO42－的濃度變化越��；

C．由丙圖可知鐵離子濃度越大，FeO42－的濃度變化越大；

D．由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，FeO42－的濃度變化較大。

A．由甲圖可知，升高溫度，FeO42﹣的濃度變化較大，可知溫度越高FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快，故A錯(cuò)誤；

B．由乙圖可知堿性越強(qiáng)，FeO42﹣的濃度變化越小，則堿性越強(qiáng)FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越小，故B錯(cuò)誤；

C．由丙圖可知鐵離子濃度越大，FeO42﹣的濃度變化越大，故C正確；

D．由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，FeO42﹣的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是FeO42﹣優(yōu)良的穩(wěn)定劑，其中醋酸鈉為優(yōu)良的穩(wěn)定劑，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)與曲線a對(duì)應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)曲線b代表的微粒為_____________，n2的值為__________。

(3)若M點(diǎn)時(shí)再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為_____________。

(4)研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合價(jià)越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4＋的離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為合成羥甲香豆素中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該物質(zhì)分子中所有碳原子可能共平面

B.該物質(zhì)能在Cu作催化劑條件下氧化生成含醛基的物質(zhì)

C.1mol該分子最多可與3molNaOH反應(yīng)

D.與足量溴水反應(yīng)，1mol該分子最多消耗1molBr2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Cl表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素

B.乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和硬脂酸甘油酯（）互為同系物

C.的名稱為2﹣乙基丁烷

D.CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物J是我國(guó)自主成功研發(fā)的一種新藥。合成J的一種路線如圖：

（1）由A生成B的反應(yīng)所需的試劑及反應(yīng)條件為___。

（2）由B生成C的反應(yīng)類型為___。

（3）D___（填寫(xiě)“存在”或“不存在”）順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象。

（4）C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為___(該條件下苯環(huán)上的溴不參與反應(yīng))。

（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的J的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

①分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③分子中只含有有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（6）寫(xiě)出以乙醇和乙酸為原料制備的合成路線圖___（無(wú)機(jī)試劑和乙醚任用，合成路線圖示例見(jiàn)本題題干）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：

（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g) + NO2(g) N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K = ____。

（2）吸收時(shí)，尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋，好處是____。

（3）為提高Ca(NO2)2的產(chǎn)率及純度，則n(NO)∶n(NO2)應(yīng)控制為____。

（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為___。

II．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。

（1）真空碳熱還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) =3AlCl(g) + 3CO(g) △H = a kJ·mol—1

3AlCl (g)=2Al(l) + AlCl3(g) △H = bkJ·mol—1

則Al2O3(s) + 3C(s) =2Al(l) + 3CO(g) △H = __kJ·mol—1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(15 分)化合物H 是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：

(1)化合物A 中的含氧官能團(tuán)為 和 (填官能團(tuán)名稱)。

(2)反應(yīng)①→⑤中，屬于取代反應(yīng)的是 (填序號(hào))。

(3)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

I. 分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；II. 分子中有7 種不同化學(xué)環(huán)境的氫；III. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。

(4)實(shí)現(xiàn)D→E 的轉(zhuǎn)化中，加入的化合物X 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

(5)已知：�；衔�是合成抗癌藥物美法倫的中間體，請(qǐng)寫(xiě)出以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用反應(yīng) 8NH3＋6NO2 12H2O＋7N2可脫除煙氣中的 NO2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

A.NH3 是氧化劑

B.NO2 發(fā)生氧化反應(yīng)

C.NO2在反應(yīng)中得到電子

D.每生成 0.7mol N2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2.4×6.02×1023個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×10－10

5.4×10－13

8.3×10－17

2.0×10－48

2.0×10－12

下列說(shuō)法不正確的是

A. 20℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是:Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S。

B. 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br -) /(Cl -)＝2.7×10－3

C. 測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)，應(yīng)加入的指示劑是K2CrO4

D. 某溶液中含有Cl－、Br－和I－，濃度均為0.010 mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，Cl－最先沉淀出來(lái)

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