Question

實驗室用固體燒堿配制0.1mol?L-¹的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）計算需要NaOH固體的質量

2.0

g．
（2）有以下儀器和用品：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平．配制時，必須使用的儀器或用品有

①②④⑤⑥；

（填序號），還缺少的儀器是

膠頭滴管

．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

檢查容量瓶是否漏水

．
（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：
①稱量  ②計算  ③溶解  ④搖勻  ⑤轉移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻  ⑨振蕩，其正確的操作順序為

②①③⑧⑤⑥⑨⑦④

．
（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是

②⑤

（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時間太長
⑤定容時俯視刻度．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)m=CVM計算氫氧化鈉的質量；
（2）根據(jù)操作步驟選取實驗儀器．
（3）容量瓶使用前必須檢漏．
（4）根據(jù)操作步驟排序．
（5）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答：解：（1）m=CVM=0.1mol?L^-1×0.5L×40g/mol=2.0g．
故答案為：2.0g．
（2）配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般天平稱量固體，把氯化鎂倒入燒杯進行溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶，所以選取的儀器有①②④⑤⑥；所以還需要膠頭滴管．
故答案為：①②④⑤⑥；膠頭滴管．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
故答案為：檢查容量瓶是否漏水．
（4）配制步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．
（5）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低； 
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶，導致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積無影響，所以配制的溶液濃度無影響；    
④稱量NaOH的時間太長，氫氧化鈉易潮解，導致溶質的物質的量偏小，配制溶液的濃度偏低；
⑤定容時俯視刻度，導致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏高；
故選②⑤．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意容量瓶使用前一定要檢漏．