【題目】按要求回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①2-甲基-1-戊烯:_______________________;

②支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴____________

③若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________

(2)結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)對(duì)下列問(wèn)題做出判斷:

①新合成的物質(zhì)A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100,其中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為:w(C)=69.76%,w(H)=11.63%,且完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O。則A的摩爾質(zhì)量為_________。有關(guān)對(duì)物質(zhì)A結(jié)構(gòu)的預(yù)測(cè),不正確的是 _______(填序號(hào))。

A.可能含有一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羥基 B.可能含有一個(gè)碳環(huán)和一個(gè)醛基

C.可能只含一個(gè)碳氧雙鍵官能團(tuán) D.可能是環(huán)狀的醚

與H2以1:1發(fā)生加成反應(yīng)可得到_____種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物。

【答案】 CH2=C(CH3)CH2CH2CH3 CH3C≡CCH3 86g/mol B 4

【解析】1)①2-甲基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)CH2CH2CH3;②支鏈只有一個(gè)乙基,說(shuō)明至少含有7個(gè)碳原子,則式量最小的烷烴是;③若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上,則該烴是炔烴,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CCCH3;(2A分子中wC)=69.76%,wH)=11.63%,則O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-69.76%-11.63%=18.61%,相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100,則O原子最大數(shù)目=100×18.61%/16=1.2,故含1個(gè)O原子,則A的相對(duì)分子質(zhì)量=16/18.61%=86,故A的摩爾質(zhì)量為86g/mol;有機(jī)物分子中C原子數(shù)目為86×69.76%/12

=5H原子數(shù)目為(8612×516)/1=10,故有機(jī)物分子式為C5H10O,不飽和度為(5×2+210)/2=1,可能含有一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羥基,可能只含一個(gè)碳氧雙鍵官能團(tuán),也可能是環(huán)狀的醚,不可能含有一個(gè)碳環(huán)和一個(gè)醛基,答案選B;②該有機(jī)物分子中含有1,3-丁二烯的結(jié)構(gòu),1,2-加成有2種,1,4-加成有1種,另外還含有1個(gè)醛基,所以與H21:1發(fā)生加成反應(yīng)可得到4種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是( )

A. 所有糖類(lèi)物質(zhì)都有甜味 B. 葡萄糖是人體重要的能量來(lái)源

C. 蔗糖和葡萄糖都是單糖 D. 糖類(lèi)都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的一組是

液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物

氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物

明礬、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì)

牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體

⑤Na2O2、Na2CO3Na2SiO3均為鈉鹽

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按下面的實(shí)驗(yàn)過(guò)程完成下題:

(1)寫(xiě)出上述過(guò)程顏色變化(a)________;(b)______;(d)________。

(2)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1)____________;(3)_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎳(含少量FeCr雜質(zhì))為原料制備Ni(NH3)6Cl2,并測(cè)定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下:

已知:部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算)如下表所示:

離子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

開(kāi)始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體,水溶液均顯堿性。

回答下列問(wèn)題:

1)實(shí)驗(yàn)需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL,需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。

2)步驟(a)Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

3)步驟(b)首先加入試 劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6,過(guò)濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。

調(diào)節(jié)pH約為6的原因是_______________________________________________。

試劑X可以是__________________(填標(biāo)號(hào))

A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO

4NH3含量的測(cè)定

i. 用電子天平稱(chēng)量mg產(chǎn)品于錐形瓶中,用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸,以甲基橙作指示劑,滴定至終點(diǎn)消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL

ii. 空白試驗(yàn):不加入樣品重復(fù)實(shí)驗(yàn)i,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(V1 ,V2表示)

在上述方案的基礎(chǔ)上,下列措施能進(jìn)一步提高測(cè)定準(zhǔn)確度的有____________(填標(biāo)號(hào))。

A. 適當(dāng)提高稱(chēng)量產(chǎn)品的質(zhì)量 B. H2SO4溶液替代鹽酸

C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)

5)為測(cè)定Cl的含量,請(qǐng)補(bǔ)充完整下述實(shí)驗(yàn)方案。

稱(chēng)量mg產(chǎn)品于錐形瓶中,用25mL水溶解,________________,滴入23K2CrO4溶液作指示劑,用已知濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄讀數(shù),重復(fù)操作23次。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下,可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示:試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體)。已知在60℃~80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng),連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表:

物質(zhì)

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

沸點(diǎn)

20.8℃

117.9℃

290℃

197.2℃

100℃

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)試管A內(nèi)在60℃~80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)____________________________________

(2)如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段,需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A中的位置,在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),為控制并測(cè)量反應(yīng)溶液的溫度,溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_____________;當(dāng)試管A中的主要反應(yīng)完成后,為在C中收集乙酸,溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在______________,該操作名稱(chēng)為 _____________;燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________(寫(xiě)出一種即可,在題給物質(zhì)中找);

(3)乙酸是非常重要的工業(yè)原料,其氯代物——氯乙酸可在工業(yè)上生產(chǎn)食品香精菠蘿酯( ),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)簡(jiǎn)易流程如下:

反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是___________。

分離室II的操作為:①用NaHCO3溶液洗滌后分液;②有機(jī)層用水洗滌后分液;

洗滌時(shí)不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液,其原因是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下物質(zhì)分類(lèi)組合正確的是 ( )

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

HCl

FeCl3

H3PO4

HClO

弱電解質(zhì)

HF

CH3COOH

NH3·H2O

Ba(OH)2

非電解質(zhì)

C2H5OH

Zn

H2O

SO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬硫化物和硫酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)二硫化鉬(MoS2)是重要的固體潤(rùn)滑劑。

向體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3,并充入0.4molH2

發(fā)生反應(yīng):MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s) +2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) H =akJ mol-1,測(cè)得在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

a________0(填“<”“>”“=”,下同)。

②容器內(nèi)的總壓:P點(diǎn)________Q點(diǎn)。

P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________,平衡常數(shù)K=________。

(2)輝銅礦(主要成分是Cu2S)在冶煉過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的SO2。已知冶煉過(guò)程中部分反應(yīng)為:

2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) H=-768.2kJ/mol

2Cu2O+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) H=+116kJ/mol,則Cu2SO2反應(yīng)生成CuSO2的熱化學(xué)方程式為___________________________

(3)回收處理SO2的方法之一是用氨水將其轉(zhuǎn)化為NH4HSO3。已知常溫下 Kb(NH3H2O) =1.5×l0-5 Ka1(H2SO3) =1.6×l0-2 Ka2(H2SO3)=1×10-7,若吸收過(guò)程中氨水與SO2恰好完全反應(yīng),則所得溶液在常溫下的pH________7(填“>”“ <”或“=”,下同),溶液中c(SO32-)________c(H2SO3)。

(4)在500℃下硫酸銨分解會(huì)得到4種產(chǎn)物,其含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如上圖所示。則該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列操作或試劑的選擇合理的是

A.鐵絲能代替鉑絲來(lái)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干才能使用

C.用分液漏斗分離苯和CCl4混合物

D.BaOH2溶液鑒別SO2CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案