Question

阿伏加德羅常數的值約6.02×10²³mol^-1，下列敘述中錯誤的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數是0.6×6.02×10²³白磷分子 
②電解精煉銅時轉移了6.02×10²³個電子，陽極溶解32g銅
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數大于0.1×6.02×10²³
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于
2×6.02×10²³
⑤6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A個陽離子
⑥含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數為0.1×6.02×10²³．

• A、①②③④
• B、③④⑤⑥
• C、②③⑤⑥
• D、③④⑥

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：①每個磷原子與其它3個P形成了3個共價鍵，利用均攤法計算出12.4g白磷中含有的共價鍵數目；
②根據粗銅中含有較活潑的鐵、鋅等雜質分析陽極溶解的金屬質量；
③根據過氧化鈉和氯化鈉的摩爾質量都是78g/mol，且過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子計算含有的陰離子數目；
④二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的反應為可逆反應，反應物只能部分轉化成生成物；
⑤根據熔融的KHSO₄只能電離為K⁺和HSO₄^-來分析；
⑥根據銅與稀硫酸不發(fā)生反應分析生成的二氧化硫的數目．

解答： 解：①12.4g白磷中含有磷原子的物質的量為0.4mol，每個磷原子與其它3個磷原子形成3個P-P鍵，每個磷原子形成的共價鍵數目為：

1

2

×3=

3

2

，所以0.4molP形成的共價鍵物質的量為：

3

2

×0.4mol=0.6mol，含有的P-P鍵數是0.6×6.02×10²³，故①正確；
②電解精煉銅時轉移了6.02×10²³個電子，轉移的電子的物質的量為1mol，由于粗銅中含有雜質鐵、鋅，電解時鐵、鋅先失去電子，所以陽極溶解的銅的質量小于32g，故②錯誤；
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物的物質的量為0.1mol，含有陰離子的物質的量為0.1mol，含有的陰離子數為0.1×6.02×10²³，故③錯誤；
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，由于該反應為體積減小的可逆反應，反應生成的三氧化硫的物質的量小于2mol，反應后氣體的物質的量大于2mol，分子數大于2×6.02×10²³，故④正確；
⑤6.8g熔融的KHSO₄的物質的量n=

m

M

=0.05mol，而熔融的KHSO₄只能電離為K⁺和HSO₄^-，故0.05mol熔融的KHSO₄含0.05mol陽離子，個數為0.05NA個，故⑤錯誤；
⑥含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，消耗0.2mol濃硫酸會生成0.1mol二氧化硫；由于隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，所以反應生成SO₂的物質的量小于0.1mol，分子數小于0.1×6.02×10²³，故⑥錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．