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將0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（　�。�
A、CH3COOH電離度增大
B、溶液的導電能力減弱
C、溶液中c（OH-）減小
D、溶液的pH增大
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度減小，溶液的pH增大，導電能力減弱，溶液中c（H+）減��；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，溶液的PH增大，導電能力增強，溶液中c（H+）減�。�
解答： 解：A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，故A錯誤；
B．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故B錯誤；
C．加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；
D．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，氫離子濃度減小，溶液的pH增大；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故D正確；
故選D．
點評：本題考查外界條件對電離平衡的影響，重點考查離子濃度以及同離子效應對電離平衡的影響，注意總結影響因素以及平衡移動的方向的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子．同時生成一種白色沉淀．請回答下列問題：
（1）經檢驗，三種正鹽中還含有下列離子中的一種，該離子是
 
（填字母）．
A．Na+                B．Mg2+C．Cu2+                D．Ag+
（2）三種正鹽的化學式分別是：A
 
，B
 
，C
 
．
（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為
 
 （填字母）．
（4）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質的量之比依次為1：2：3：4，則A、B、C三種正鹽的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將c（H+）=1×10-2mol?L-1的CH3COOH和HNO3溶液分別加水稀釋100倍，稀釋后兩溶液的c（H+）分別為a和b．則a和b的關系為（　　）
A、a＞bB、a=b
C、a＜bD、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L H2和O2的混合氣體中所含的分子數為NA
B、21.6g X單質與Cl2完全反應，生成106.8gX Cl3，則X的相對原子質量為27
C、濃度均為0.10mol?L-1的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合后：c（CH3COO-）-（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
D、500mL 0.10mol?L-1 FeSO4溶液中，Fe2+的物質的量濃度是0.10mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當陽極產生a mol氣體時，陰極析出m g金屬（無氣體生成），則金屬的相對原子質量是（　�。�
A、
2ma
n
B、
2na
m
C、
mn
2a
D、
an
m

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學研究的基礎．對下列實驗的描述正確的是（　　）
① ② ③ ④
A、實驗①溶液褪色
B、實驗②溶液褪色
C、實驗③電流計發(fā)生偏轉
D、實驗④氨氣能被安全吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣中的污染物除碳氫化合物、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有（　　）
A、氮氧化物B、氮氣
C、水蒸氣D、氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程屬于物理變化的是（　�。�
A、煤的氣化B、石油分餾
C、石油裂解D、煤的直接液化

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類．鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應情況如表所示：
化學反應平衡
常數		溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）		K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g）		K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）		K3？？
（1）反應①是
 
（選填“吸熱”，“放熱”）反應．根據反應①與②可以推導出同溫下K1、K2與K3之間的關系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．
（2）973K時，若反應③在一個容積為2L的反應容器內2min時達到平衡，有3mol電子發(fā)生轉移，則在2min內v（CO2）=
 
．若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將
 
移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將
 
（選填“增大”，“減小”，“不變”）．使該反應的平衡轉化率及平衡常數都增大的措施有
 
．
（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應的離子方程式是
 
；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色
 
（選填“變深”，“變淺”，“不變”）．
（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會呈現紅色．請對上述實驗現象作出解釋
 
．

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