【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．木炭與O2反應(yīng)

C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D．Ba(OH)2·H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

【答案】D

【解析】

試題分析：A．活潑金屬與酸的置換反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，所以鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．所有的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，所以木炭與O2反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．所有的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，所以甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2·H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)―選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。

（1）基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布圖為___________。

（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)開____________。（用元素符號(hào)表示）

（3）SeO32-的中心原子雜化類型是___________；SeO32-的立體構(gòu)型是_____________；與SeO32-互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）_____________。

（4）H2Se屬于___________（填：極性或非極性）分子；比較H2O、H2Se的沸點(diǎn)高低：H2O_________H2Se（填“>”“<”或“=”），其原因是_____________。單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃ ，它屬于____________晶體。

（5）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_________；若該晶胞密度為pg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為_______pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)沒有涉及原電池的是（ ）

A．生鐵投入稀鹽酸中 B．銅片與銀片用導(dǎo)線連接后，同時(shí)插入FeCl3溶液中

C．純鋅投入硫酸銅溶液中 D．含銅的鋁片投入濃硫酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì))，以得到純凈物質(zhì)(除水外)，其中方法不正確的是( )

A．N2(NO2)：通過水洗滌

B．NO(NH3)：通過水洗滌

C．Na2CO3(NaHCO3)：用加熱法

D．NH4Cl溶液(I2)：用CCl4萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用O2將HC1轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，

其中，反應(yīng)①為：2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2（s） △H1，反應(yīng)②生成1 mol Cl2 (g)的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________。（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）。

（2）一定條件下測(cè)得上述反應(yīng)過程中c(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：

t（min）

0

2.0

4.0

6.0

8.0

c(Cl2)/10-3(mol/L)

0

1.8

3.7

5.4

7.2

計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率 _________。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0～tl時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______________，溶液中的H+向______極移動(dòng)，tl時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A．鋼鐵腐蝕的正極反應(yīng)：Fe﹣3e﹣=Fe3+

B．鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰、陽(yáng)離子只能從表中選擇：

陽(yáng)離子

K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+

陰離子

OH﹣、NO3﹣、I﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、HSO4﹣

（1）若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性．混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．

①B的化學(xué)式為 ．

②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式 ．

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化．則

①A的化學(xué)式為 ．

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（用離子方程式表示）

Ⅰ ；Ⅱ ．

③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃ 時(shí),在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn) ，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2+(aq) Sn2+(aq)+ Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（）

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后, c(Pb2+)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)△H＞0

D．25 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是 （ ）

A．丙烷的分子結(jié)構(gòu)球棍模型示意圖：

B．PCl5中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式： O=C=O

D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ

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