【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[－lgc(M2＋)]，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，下列說法正確的是（ ）

A.a線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系

B.向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液

C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入適量CuO

D.當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中=104.6

【答案】D

【解析】

已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，則Fe(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2，則Fe(OH)2中氫氧根離子的濃度大于Cu(OH)2中氫氧根離子的濃度，所以曲線a表示Cu(OH)2、曲線b表示Fe(OH)2。

A. 相同條件下，根據(jù)氫氧化物的溶解度與pH的關(guān)系可知：物質(zhì)的溶解度越大，溶液的pH越大，所以曲線a表示Cu(OH)2，A錯誤；

B. 向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH溶液，氫氧根離子濃度增大，Cu2+的濃度減小，而圖中X到Y時，Cu2+的濃度不變，B錯誤；

C. 由于Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，則Cu(OH)2更易形成沉淀，所以在含有Fe2+的CuSO4溶液中加入CuO，不能形成Fe(OH)2沉淀，則Fe2+的濃度不變，不能達(dá)到除雜目的，C錯誤；

D. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，存在Fe(OH)2(s)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+Fe2+(aq)，Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)×c2(OH-)=10-3.1×(10-6)2=10-15.1，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=10-11.7×(10-4)2=10-19.7，k====104.6，D正確；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol·L-1，將0.5mol(NH4)2SO4溶于水中，向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（ ）

A.滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動

B.滴加aL氨水后的溶液中，n(NH4+)=200n(NH3·H2O)=1mol

C.所滴加氨水的濃度為mol·L-1

D.滴加aL氨水后的溶液中各離子濃度大小為c(NH4+)=2c(SO42-)>c(H＋)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)X（g）+Y（g） 2Z（g）△H＜0。一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。若使曲線a變?yōu)榍�b可采取的措施是

A.加入催化劑B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.增大Y的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是(　)

A．加壓 B．升溫 C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程。

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀I中只含有兩種沉淀。

③部分陽離子的氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表。

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

回答下列問題：

(1)浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)在浸出液中加入NaClO3的作用是___。

(3)加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是___；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分___。

(4)操作I中包括蒸發(fā)濃縮的過程，在蒸發(fā)濃縮之前應(yīng)先向溶液中加入_______(填試劑名稱)。

(5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是___（回答一條原因即可）。

(6)將5.49 g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150～210

4.41

290～320

2.41

經(jīng)測定，整個受熱過程，只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體，則在150℃～210℃溫度范圍放出的氣體物質(zhì)是_______，290℃～320℃溫度范圍，剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為________。

［已知：CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183 g/mol］

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進(jìn)行如下實驗探究。

實驗一：測定硫元素的含量

I.將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全，得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體。

Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

問題與討論：

(1)石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)I中，干燥管甲內(nèi)所盛試劑是________，石英管中的玻璃纖維的作用為__________。

(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

實驗二：測定鐵元素的含量

問題與討論：

(4)步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，會使測量結(jié)果________(填“不影響”、“偏高”或“偏低”)。

(5)步驟③中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______、________。

(6)滴定終點的現(xiàn)象是___。

(7)用c mol/LKMnO4溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液V mL，則黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

B.分子中含有4種官能團(tuán)，3個手性碳原子

C.可發(fā)生消去反應(yīng)，形成芳香族化合物

D.1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是(　　)

A. 常溫下，0.1 mol·L-1氨水中的電離常數(shù)約為

B. a、b之間的點一定滿足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c點溶液中c(NH4+)<c(Cl-)

D. b點代表溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，，。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A.的溶液：

B.的溶液和的溶液混合：

C.的溶液和的溶液等體積混合：

D.的溶液和的溶液等體積混合：

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