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18．不能與乙酸反應的物質是（　�。�
A．NaB．NaOHC．AgD．Na2CO3

分析 乙酸含-COOH，具有酸性，以此來解答．

解答 解：A．Na與乙酸反應生成乙酸鈉和氫氣，故A不選；
B．乙酸與NaOH發(fā)生中和反應生成乙酸鈉和水，故B不選；
C．Ag與乙酸不反應，故C選；
D．乙酸的酸性比碳酸強，則乙酸與碳酸鈉發(fā)生強酸制取弱酸的反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查乙酸的性質，為高頻考點，把握乙酸的官能團、乙酸的酸性為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意Ag的活動性排在H之后，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．既屬于鈉鹽，有屬于硫酸鹽的物質是（　�。�
A．Na2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．德國化學家哈伯發(fā)明的合成氨技術使大氣中的氮氣變成了生產氮肥永不枯竭的廉價來源，解救了世界糧食危機獲1918年諾貝爾化學獎．現(xiàn)模擬工業(yè)制氨的過程，通過查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵N≡NH-HN-H
鍵能/（kJ/mol）946436391
（1）計算工業(yè)合成氨反應的反應熱：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
（2）一定溫度下，向一個恒壓容器中充入0.6mol N2和0.5mol H2，在一定溫度下進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），達到化學平衡時，N2的轉化率為$\frac{1}{6}$，此時容器的體積為1L．
①該溫度時容器中平衡體系的平衡常數(shù)是10mol2/L2．
②若保持平衡時的溫度和壓強不變，繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2，則平衡將逆向（填“正向”，“逆向”或“不”）移動．
（3）在兩個壓強相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1mol N2和3molH2組成的混合氣體，發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡后改變容器體積，容器內N2的體積分數(shù)隨壓強的變化如圖1所示．據(jù)圖1判斷下列說法正確的是b

a．A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關系：KA＜KB＜KC
b．A點和B點混合氣體的密度大小關系：A＜B
c．A點和C點混合氣體的平均相對分子質量大小關系：A＞C
（4）合成氨工業(yè)會產生大量副產物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖2所示：
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應有4OH--4e-=2H2O+O2↑和H++HCO3-=H2O+CO2↑．
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理溶液中HCO3-存在電離平衡：HCO3-=CO32-+H+（1分），陰極H+放電，c（H+）減少平衡右移CO32-再生（或陰極H+放電，使c（OH-）增大，OH-與HCO3-反應生成CO32-）．
③再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業(yè)上利用該反應合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-484kJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2 （g）+4H2O（g）△H2=-1352kJ/mol
寫出CO2和H2生成1molCH3OH（g）的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量．
①石墨和金剛石金剛石能量高，石墨更穩(wěn)定．
②推測石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，金剛石放出的熱量多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示．關于該電池的敘述正確的是（　　）
A．該電池能夠在高溫下工作
B．放電過程中，質子（H+）從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
C．電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．海水提溴的主要反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，該反應說明兩種單質對應元素的非金屬性強弱為Cl＞Br（用元素符號填空）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關物質結構的說法正確的是（　　）
A．78 g Na2O2 晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為 4NA
B．3.4 g 氨氣中含有 0.6NA 個 N-H 鍵
C．Na2O2  的電子式為：
D．PCl3和 BCl3分子中所有原子的最外層都達到 8 電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．從海水中提取的溴占世界溴年產量的$\frac{1}{3}$左右．已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水時，可以使溴水褪色．則下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．用電子式表示溴化氫的形成過程為：
B．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性
C．從溴水中提取單質溴，可以用乙醇進行萃取
D．SO2是形成酸雨的唯一原因

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下列七種有機物中：
A．CH4B．CH2=CH2C．D．CH3COOH  E．淀粉   F．葡萄糖   G．蛋白質
（1）酸性比碳酸強的是D（填字母編號，下同）．
（2）易發(fā)生銀鏡反應的是F．
（3）具有正四面體結構的是A．
（4）通常用于檢驗碘單質的是E．
（5）可用于合成聚乙烯塑料的是B．
（6）可與濃硝酸發(fā)生顏色反應的是G．
（7）在空氣中燃燒產生帶濃煙火焰的是C．

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