Question

化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用．
（1）反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為

=

c2(CO)

c(CO2)

；已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁；H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K與K₁、K₂二者的關系為

K=K₁×K₂

．
（2）已知某溫度下，反應2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO₂）=1mol?L^-1，C（O₂）=1mol?L^-1，當反應在該溫度下SO₂轉化率為80%時，該反應

否

（填“是”或“否”）達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向

逆反應

（填“正反應”或“逆反應”） 方向進行．
（3）對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向

正反應

（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a

＜

0（填“＞”或“＜”）

Answer 1

分析：（1）化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；
根據(jù)各反應的平衡常數(shù)，判斷K與K₁、K₂的關系；
（2）根據(jù)三段式計算出SO₂轉化率為80%時，各組分的濃度，計算濃度商Qc，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的關系，判斷是否處于平衡狀態(tài)或平衡的移動方向，Qc=k，處于平衡狀態(tài)，Qc＞k反應向逆反應進行，Qc＜k反應向正反應進行；
（3）增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；
升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明正反應是放熱反應．

解答：解：（1）反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=

c2(CO)

c(CO2)

；
反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

，反應H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為K₂=

c(CO)?c(H2O)

c(H2)?c(CO2)

，由平衡常數(shù)

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

×

c(CO)?c(H2O)

c(H2)?c(CO2)

=

c2(CO)

c(CO2)

，即K=K₁×K₂；
故答案為：

c2(CO)

c(CO2)

；K=K₁×K₂；
（2）該溫度下SO₂轉化率為80%時，△c（SO₂）=1mol?L^-1×80%=0.8mol/L，則：
                           2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），
            開始（mol/L）：1        1          0 
           變化（mol/L）：0.8      0.4        0.8
SO₂轉化率為80%時（mol/L）：0.2       0.6        0.8
所以濃度商Qc=

0．82

0．22×0.6

=26.7＞19，該反應未達平衡狀態(tài)，反應向逆反應進行；
故答案為：否，逆反應；
（3）增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，由于a+b＞c+d，故平衡向正反應移動；
升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明正反應是放熱反應，即a＜0；
故答案為：正反應，＜．

點評：考查化學平衡常數(shù)及計算、化學平衡影響因素等，難度中等，平衡常數(shù)的有關計算是高考的熱點，注意化學平衡常數(shù)的書寫，利用平衡常數(shù)可以判斷反應進行的程度，判斷反應的熱效應，判斷反應進行的方向，計算轉化率等．