【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是(　　)

A. 化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失

B. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C. 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D. 含有陰離子的化合物中一定含有陽離子

【答案】D

【解析】A、離子鍵的形成一定有電子的得失，共價鍵的形成是原子間電子對的偏移，而沒有得失，A錯誤；B、金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，有可能是共價化合物如AlCl3，B錯誤；C、非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物如NH4Cl，C錯誤；D、根據(jù)電荷守恒，含有陰離子的化合物中一定含有陽離子，D正確。正確答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下述數(shù)據(jù)回答：

下表的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）

（1）表氫化物中本身具有的能量最高的是________，最穩(wěn)定的是_______。

（2）X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？_______

（3）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I)分別與等物質(zhì)的量氫氣反應(yīng)時放出或吸收能量最多的是 _____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：______________

（2）寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱：B中含官能團(tuán)_____名稱________；D中含官能團(tuán)____，名稱______；

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

①：______________________________ 反應(yīng)類型：____________

②：_______________________________反應(yīng)類型：_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有上百種化合物，污染物中以NO為主。請回答下列與NO相關(guān)的問題：

（1）汽車發(fā)動機(jī)工作時燃料燃燒會使氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧鍵鍵能為b kJ·mol-1、O=O鍵能為 c kJ·mol-1。

計算N_N的鍵能為____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（2）NO和CO在一定溫度和催化劑的條件下可發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1。

一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時間/min

n(NO)/mol

n(CO)/mol

n(N2)/mol

n(CO2)/mol

0

0.100

0.200

0

0

4

0.020

6

0.050

8

0.025

①反應(yīng)在0~4 min內(nèi)的平均速率v(CO)=_____________。

②下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____________。

a．NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

c．混合氣體的密度不再變化 d．N2的百分含量不再變化

③計算該溫度下的平衝常數(shù)K=____________。

④8min時，其他條件不變，向該反應(yīng)容器中再通入0.05molNO和0.100CO，重新達(dá)到平衡時混合氣體中N2的百分含量將____________（填“減小”、“增大”或“不變” ）。

（3）工業(yè)上采用電解NO的方法制備NH4NO3，其工作原理如圖。X、Y皆為Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3。

①Y電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________。

②若X電極上有11.2L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO發(fā)生反應(yīng)，則生成NH4NO3的質(zhì)量為____________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H是一種新型香料的主要成分之一，其合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：

請回答下列問題：

（1）(CH3)2C=CH2的同分異構(gòu)體中存在順反異構(gòu)的有機(jī)物的名稱為____________。

（2）A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外，還顯示____________組峰，峰面積比為____________。

（3）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是____________，E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；

D和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為________________________________________。

（5）G的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有____________種(不包括立體異構(gòu))。

①苯的二取代物②與FeCl3溶液發(fā)生顯示反應(yīng)③含“-COO-”結(jié)構(gòu)

（6）參照上述合成路線，以丙烯為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備2，3-丁二醇的合成路線________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是( )

A．1 個 Ca2＋周圍距離最近且等距離的 C22-數(shù)目為 6

B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C．6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D．與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 1 molNa2O2含有的陰、陽離子的數(shù)目為4NA

B. 常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價鍵數(shù)目為2.5NA

C. 含有0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E正一價陽離子M能層電子己排滿。D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題：

（1）E元素原子基態(tài)時的價電子排布圖為___________；

（2）A2F分子中F原子的雜化類型是_______，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為______；

（3）CA3極易溶于水，其原因主要是________，試判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)________(填字母代號)，從氫鍵的形成角度回答推理依據(jù)是：___________。

(a)(b)

（4）E的晶胞常采取________堆積方式。

（5）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為_________；該離子了化合物晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是_______cm3(寫出表達(dá)式即可，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系錯誤的是 ( )

A. n=m+1 B. n=m+11 C. n=m+25 D. n=m+10

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