某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Al、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
（1）用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)判斷，實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制
_____________ 、_____________ 相同；若選用一種鹽溶液驗(yàn)證三種金屬的活潑性，該試劑為                。
（2）①若用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定Fe、Cu的活動(dòng)性。試在下面方框中畫(huà)出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液。

上述裝置中正極反應(yīng)式為                                                。
②某小組同學(xué)采用Al、Fe作為電極，只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，則電解質(zhì)溶液最好選用          。
A．0.5 mol·L-1氯化亞鐵溶液B．0.5 mol·L-1氯化銅溶液
C．0.5 mol·L-1鹽酸D．0.5 mol·L-1氯化亞鐵和0.5 mol·L-1氯化銅混合溶液
（3）利用提供的試劑和用品：0.1 mol·L-1鹽酸溶液、0.1 mol·L-1醋酸溶液、0.5 mol·L-1氯化鋁溶液、0.5 mol·L-1氫氧化鈉溶液、PH試紙。
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鋁為弱堿                                    
（1）鹽酸的濃度(1分)；溶液的溫度(1分)； 硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）(2分)；
（2）①(2分)

2H＋ ＋ 2e－ = H2↑ 或Cu2＋ ＋ 2e－= Cu  (2分)
②D  (2分)
（3） 取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測(cè)其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿。(2分)

試題分析：（1）要驗(yàn)證Al、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制鹽酸的濃度和溶液的溫度相同，還可以用硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）來(lái)驗(yàn)證三種金屬的活潑性；（2）①若用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，則Fe為負(fù)極，Cu為正極，可以用稀硫酸或者是硫酸銅為電解質(zhì)溶液，所以該裝置圖為，若電解質(zhì)為稀硫酸，則正極反應(yīng)式為 2H＋ ＋ 2e－ = H2↑，若電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則正極反應(yīng)式為Cu2＋ ＋ 2e－=" Cu" ；②用Al、Fe作為電極，只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，則電解質(zhì)溶液最好選用0.5 mol·L-1氯化亞鐵和0.5 mol·L-1氯化銅混合溶液；（3）可以測(cè)定鋁的強(qiáng)酸鹽的pH來(lái)判斷，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程為取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測(cè)其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿。
點(diǎn)評(píng)：本題利用原電池的知識(shí)來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較金屬的活動(dòng)性，這有利于培養(yǎng)學(xué)生的探究性思維，該題難度適中。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

檢驗(yàn)Na2SO3已完全變質(zhì)最適宜選用的試劑是（　�。�
A．氯化鋇B．鹽酸
C．氯化鋇和鹽酸D．鹽酸和品紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（5分）為了探究乙酸乙酯水解的條件，做了如下實(shí)驗(yàn)
步驟一：取三支相同的試管編號(hào)為1、2、3，各試管內(nèi)依次加入下列藥品
試管編號(hào)
1
2
3
加入的藥品和數(shù)量
4 mL蒸餾水
4 mL 蒸餾水
+3滴濃H2SO4
4 mL 蒸餾水
+3滴NaOH濃溶液
3滴甲基橙試劑
2 mL乙酸乙酯
3滴甲基橙試劑
2 mL乙酸乙酯
3滴石蕊溶液
2 mL乙酸乙酯
步驟二：將三支試管振蕩后，靜置，插入熱水浴（約75℃）中，加熱約5 min，加熱過(guò)程中不再振蕩。
回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)你已有的對(duì)乙酸乙酯反應(yīng)條件的認(rèn)識(shí)，該實(shí)驗(yàn)預(yù)期可觀察到的現(xiàn)象是下圖中的     。

（2）該實(shí)驗(yàn)對(duì)反應(yīng)溫度的控制較為嚴(yán)格，若溫度過(guò)高時(shí)，產(chǎn)生的主要問(wèn)題是     。
（3）在步驟二中，振蕩試管后可觀察到液體稍顯渾濁，其原因是     。
（4）按所設(shè)步驟實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率較慢，其主要原因是     。
（5）在實(shí)際操作中，針對(duì)（4）中的原因進(jìn)行改進(jìn)后，預(yù)期的現(xiàn)象仍不明顯，有人又將該實(shí)驗(yàn)作如下改進(jìn)
試管編號(hào)
1
2
3
加入的藥品和數(shù)量
4 mL飽和食鹽水
4 mL飽和食鹽水
+3滴濃H2SO4
4 mL飽和食鹽水
+3滴NaOH濃溶液
3滴甲基橙試劑
2 mL乙酸乙酯
3滴甲基橙試劑
2 mL乙酸乙酯
3滴石蕊溶液
2 mL乙酸乙酯
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和預(yù)期的完全一致。請(qǐng)分析這一改進(jìn)的主要作用是     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

Na2S2O3·5H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。設(shè)計(jì)如下裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為            。
（2）C中所盛試劑可能是      ；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是       。
（3）學(xué)生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。對(duì)黑色生成物該學(xué)生提出如下假設(shè)：
①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
學(xué)生丙提出假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是           ；該生用如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為             (填化學(xué)式)。
（4）實(shí)驗(yàn)室用Na2S2O3標(biāo)液測(cè)量廢水Ba2＋的濃度，過(guò)程如下：
(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

①寫(xiě)出BaCrO4沉淀與過(guò)量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式              ；
②以淀粉為指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是               ；
③若標(biāo)液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L－1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2＋的濃度為   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1） 圖中A管的作用是                                                   ，
制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                        。
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生     反應(yīng)，可以觀察到                
現(xiàn)象，若通入溴水中，發(fā)生       反應(yīng)。
（3）乙炔燃燒的化學(xué)方程式為            ，燃燒時(shí)的現(xiàn)象為                ，
為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)該先         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述中，正確的是
A．加熱晶體時(shí)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)的生成
B．向某溶液中加入足量鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，再加人溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中存在
C．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器僅有酸式滴定管、堿式滴定管和燒杯
D．用量筒量取溶液于燒杯中，加水80mL,，配制成0.1溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

在進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，一些學(xué)生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等體積（均過(guò)量）的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得溶液前者為綠色，后者為藍(lán)色。
針對(duì)這種現(xiàn)象，學(xué)生們進(jìn)行了討論后，出現(xiàn)了以下兩種觀點(diǎn)：
一種認(rèn)為，這可能是Cu2+濃度的差異引起的。你同意這種看法嗎?    (填“同意”或“不同意”)，原因是                                                。
另一種認(rèn)為，呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結(jié)果。請(qǐng)你設(shè)計(jì)出一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明之，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是                                           
已知0.3mol Cu與足量的稀硝酸反應(yīng)，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是    mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，回答有關(guān)的問(wèn)題。

（一）實(shí)驗(yàn)儀器：大試管、玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。
（二）實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。
（三）實(shí)驗(yàn)原理：
銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式            ①                     。
（四）實(shí)驗(yàn)步驟：
1、按右圖所示連接好裝置，檢驗(yàn)裝置的     ②     ；
2、向試管中加入一定量的固體藥品（填化學(xué)式）    ③  ，然后向試管中倒入過(guò)量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；
3、讓試管中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口；
4、將銅絲向下移動(dòng)插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)；
5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內(nèi)推入空氣。
（五）實(shí)驗(yàn)討論：
1、實(shí)驗(yàn)步驟②的目的是（寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式，結(jié)合文字說(shuō)明）
                                       ④                                ；
2、實(shí)驗(yàn)步驟⑤的目的是（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合文字說(shuō)明）
                                     ⑤                                  。
（六）實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：
該裝置的優(yōu)點(diǎn)是（任寫(xiě)一個(gè)即可）                  ⑥                  ；
有同學(xué)提出：增加右圖所示裝置，在步驟②完成后，當(dāng)有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口”。請(qǐng)?jiān)u價(jià)他的做法    ⑦   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)過(guò)氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚(yú)池增氧劑。將SO2通入過(guò)氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過(guò)氧化鈣的反應(yīng)原理相同；但也有人提出：SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷。
實(shí)驗(yàn)一、通過(guò)氣體體積的測(cè)量判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

(1)試劑A可以選用        ，試劑B為堿石灰其作用是______________________。
(2)裝置E用于測(cè)定氧氣的體積，請(qǐng)?jiān)诳蛑挟?huà)出裝置圖。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C增重m1 g，裝置D增重m2 g，裝置E中收集到V L氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)SO2未氧化時(shí)，V與m1或m2的關(guān)系式為_(kāi)________。
若SO2完全氧化，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。
實(shí)驗(yàn)二、向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過(guò)氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。
提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，SO2未氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，SO2完全氧化；
假設(shè)3：________________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)探究：
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)3是正確的，簡(jiǎn)要回答實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論：________________
____________________________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：
(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中SO2的通入量直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：
____________________________________________________________________________。

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