Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為14．W的原子半徑比X的大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱
• B、元素Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
• C、元素W與Z形成的化合物為共價(jià)化合物
• D、原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉（Z）＞r（Y）＞r （W）

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，
X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以X的內(nèi)層為K層，其最外層電子數(shù)是4，則X原子核外電子數(shù)是6，所以X是C元素；
元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y是Al元素；
Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z的原子序數(shù)大于Y，所以Z屬于第三周期元素，其電子層數(shù)是3，其最外層電子數(shù)是6，所以Z是S元素；
W、X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為14，則W的電子層電子數(shù)=14-4-3-6=1，W的原子半徑比X的大，W的原子序數(shù)小于X，所以W是Li元素．

解答： 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，
X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以X的內(nèi)層為K層，其最外層電子數(shù)是4，則X原子核外電子數(shù)是6，所以X是C元素；
元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y是Al元素；
Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z的原子序數(shù)大于Y，所以Z屬于第三周期元素，其電子層數(shù)是3，其最外層電子數(shù)是6，所以Z是S元素；
W、X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為14，則W的電子層電子數(shù)=14-4-3-6=1，W的原子半徑比X的大，W的原子序數(shù)小于X，所以W是Li元素．
A．元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H₂CO₃，Z的最高價(jià)氧化物的水化物是H₂SO₄，元素的非金屬性C＜S，所以碳酸的酸性小于硫酸，故A正確；
B．元素Y、Z的簡(jiǎn)單離子分別是Al³⁺、S ^2-，鋁離子核外有2個(gè)電子層、硫離子核外有3個(gè)電子層，所以元素Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯(cuò)誤；
C．元素W與Z形成的化合物是Li₂S，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉（Y）＞r（Z）＞r （W），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答，熟記并靈活運(yùn)用元素周期律來(lái)解答，題目難度不大．