【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是

A.常溫常壓下，71g Cl2含有的氯原子數(shù)為2NA

B.1mol Na2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.在標(biāo)準狀況下，1L H2O所含分子數(shù)為

D.1L 0.5mol/L AlCl3溶液中，含有的Cl–數(shù)為1.5NA

【答案】C

【解析】

A、常溫常壓下，71g Cl2物質(zhì)的量，含有的氯原子物質(zhì)的量為1mol×2 =2mol，含有的氯原子數(shù)為2NA，A正確；

B、1mol Na2O2中有2mol氧原子，1mol氧原子升高，1mol氧原子降低，轉(zhuǎn)移1mol電子，因此1mol Na2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B正確；

C、在標(biāo)準狀況下，H2O為液體，不能進行計算，C錯誤；

D、1L 0.5mol/L AlCl3溶液物質(zhì)的量，含有的Cl–物質(zhì)的量0.5mol×3=1.5mol，含有的Cl–數(shù)為1.5NA，D正確；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是（　　）

A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B.二氯代物超過兩種

C.所有碳原子均處同一平面

D.1mol螺[2，2]戊烷充分燃燒需要7molO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有關(guān)說法正確的是

A.若加入催化劑，則反應(yīng)的△H 增大

B.加壓時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.若反應(yīng)溫度升高，則活化分子的百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大

D.若低溫時，該反應(yīng)為正向自發(fā)進行，則△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中僅含有H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解)，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

下列有關(guān)推斷合理的是

A. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3＋

B. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

C. 溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-

D. 若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL（標(biāo)況），則X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三個體積均為2L的恒容密閉容器，按不同投料比Z[ 進行反應(yīng)： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同溫度T條件下達到平衡時，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如下表所示。

容器

起始時

平衡時HCl轉(zhuǎn)化率

n(HCl)/mol

Z

T＝100℃

T＝200℃

T＝300℃

甲

0.8

a

96%

94%

90%

乙

0.8

b

46%

44%

40%

丙

0.8

4

95%

88%

80%

下列說法正確的是

A.b＜4

B.溫度升高時，反應(yīng)速率減慢，所以轉(zhuǎn)化率下降

C.丙容器中，300℃平衡時，c(O2)＝0.04molL－1

D.若甲容器溫度在300時需要5min達到平衡，則此時間內(nèi)v(Cl2)＝0.036molL－1min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷酸(H3AsO4)是三元弱酸，劇毒，可用于制備顏料、砷酸鹽、殺蟲劑等。常溫下，其溶液中含砷的各微粒的分布分數(shù)(平衡時某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。在常溫下，下列說法錯誤的是

A.曲線Ⅱ代表HAsO的分布分數(shù)

B.該砷酸溶液：Ka2/Ka3=104.6

C.等物質(zhì)的量濃度的H3AsO4溶液和NaOH溶液等體積混合后所得溶液：pH>7

D.0.1mol/L的Na2HAsO4溶液中: c(HAsO)> c(H2AsO)> c(AsO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)銅元素位于元素周期表中第四周期________族，屬于元素周期表中________區(qū)元素，基態(tài)Cu原子有___________種不同能級的電子。

(2)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958 kJ·mol-1、INi＝1753 kJ·mol-1， ICu＞INi的原因是________________________________________________________。

(3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，二者比較，熔點較高的是氧化亞銅，原因為_________________________________________。

(4)某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①該離子中存在的作用力有______________(填標(biāo)號)。

A．離子鍵　　B．共價鍵　　C．配位鍵　　D．氫鍵 E．范德華力

②該離子中碳原子的雜化類型有____________。

(5)CuCl2和CuCl是銅的兩種氯化物。

①圖2中表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可用來表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖2中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，1，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________。

③已知圖2所示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為___________________ g·cm－3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將兩種金屬單質(zhì)組成的混合物11g，加到足量稀硫酸中，最終得到11.2L（標(biāo)準狀況下）的氫氣，這兩種金屬可能是（ ）

A.Zn和FeB.Ag和MgC.Al和 CuD.Mg和Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為

A. 6︰9︰0 B. 3︰3︰2 C. 6︰7︰3 D. 3︰4︰1

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