【題目】按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素,并回答問題:A原子中只有一個(gè)電子層且只含有一個(gè)電子;B原子的3p軌道上得到一個(gè)電子后沒有未配對(duì)電子;C原子的2p軌道上沒有空軌道上且電子的自旋方向相同;D原子的第三電子層上有8個(gè)電子,第四層上只有1個(gè)電子;E原子的價(jià)電子排布式為3s23p6。

(1)下列元素的名稱是:B:________;E:________;

(2)D原子在元素周期表的___________區(qū)。

(3)C原子的電子排布圖____________________。

(4)B原子的核外價(jià)電子排布式________________。

【答案】 s 3s23p5

【解析】

A原子中只有一個(gè)電子層且只含1個(gè)電子,則AH元素;B原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來電子,則BCl元素;C原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反,則CO元素;D原子第三層上有8個(gè)電子,第四層上只有1個(gè)電子,則DK元素;E原子的外圍電子排布為3s23p6,則EAr元素。

(1)BCl元素,EAr元素,故答案為:氯;;

(2)DK元素,價(jià)電子排布式為4s1,位于元素周期表的s區(qū),故答案為:s;

(3)CO元素,O原子的電子排布式為1s22s22p6電子排布圖為,故答案為:;

(4)BCl元素,最外層有7個(gè)電子,Cl原子的價(jià)電子排布式為3s23p5,故答案為:3s23p5。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】11.2 g鐵粉與2.2 g硫粉均勻混合,在密閉容器中加熱,冷卻后加入足量鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積是(  )

A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】還原沉淀法是處理含鉻(Cr2O72-CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:

已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6gL,CrO42-10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,下列說法不正確的是

A. 溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要458.7g

C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K1×1014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH5

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5molL,應(yīng)調(diào)溶液的pH5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng): Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是( )

溫度T/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

4.0

3.7

3.5

A. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng):反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量

B. 1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng),t min達(dá)到平衡時(shí)c(CO) =2×10-3 mol/L,則用CO2表示該反應(yīng)的平均速率為2×10-3/t mol·L-1·min-1

C. 為了使該反應(yīng)的K增大,可以在其他條件不變時(shí),增大c(CO)

D. 其他條件不變時(shí),增加Fe2O3的用量,不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問題:

(1)在反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中,若以N2表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min),則以H2表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 _____________ mol/(L·min)

(2)5 L的恒容密閉容器中,充人0.1 mol N20.4 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),2s后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.09mol,則以NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 ___________ mol/(L·s)

(3)0.2 mol NH3充人容積為10 L的恒容密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g),在0~2s內(nèi),消耗NH3的平均速率為0.002 mol/(L·s),則在2s時(shí),容器中生成_____________molH2,此時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為______________ mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

(1)SCR(選擇性催化還原)脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法,反應(yīng)原理為:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H<0。其他條件相同,在甲、乙兩種催化劑作用下,相同時(shí)間時(shí)NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①工業(yè)上選擇催化劑__________(”)。

②在催化劑甲作用下,圖中M點(diǎn)處(對(duì)應(yīng)溫度為210)NO的轉(zhuǎn)化率______(可能是”、“一定是一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210℃時(shí),NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是__________。(寫一條即可)。

(2)某研究小組對(duì)反應(yīng)NO2+SO2SO3+NOH<0進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變?cè)蠚馀浔?/span>[n(NO2):n(SO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同),測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

①如果將圖中b點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>c點(diǎn)的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是________________。

②圖中a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為T1T2,則T1_______T2(“>”、“=”“<”)。

(3)在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料作電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖所示。

①太陽(yáng)能電池的正極為_____(“a”“b”)。

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是_____________________________。

③當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L丙烯時(shí),右側(cè)溶液中質(zhì)量減少____g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng):,有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G的分子式為C7H12O,以下A~H均為有機(jī)物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

(1)下列說法正確的是 ______ 。(填字母序號(hào))

A.C的官能團(tuán)為羧基

B.1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)

C.C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.可以發(fā)生消去反應(yīng)

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________ ,由F到G的反應(yīng)類型為___________

(3)反應(yīng)①的作用是__________________ ,合適的試劑a為____________。

(4)同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。

Ⅰ.與A具有相同的官能團(tuán);Ⅱ.屬于苯的鄰二取代物;Ⅲ.能使FeCl3溶液顯色;Ⅳ.核磁共振氫譜分析,分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目,且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是

A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色

C.中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵

D.在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究苯與溴的反應(yīng)原理。

請(qǐng)回答下列問題:

(1) 儀器M的名稱為__________。

(2) 裝置Ⅰ中鐵絲除做催化劑外,還可控制反應(yīng)的進(jìn)行,使反應(yīng)停止的操作是__________。

(3)裝置Ⅰ中生成溴苯的化學(xué)方程式為______________________________。

(4)冷凝管的進(jìn)水口為________((“a”“b”),下同;其作用是_____________;

(5)能驗(yàn)證苯與液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________;

(6)裝置Ⅱ中,若撤去裝有苯的小試管,將導(dǎo)管直接插入硝酸銀溶液,對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪_(dá)成會(huì)產(chǎn)生什么影響__________________________

(7)裝置III中的離子反應(yīng)方程式為_______________________________________

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