【題目】某微生物電池在運行時可同時實現(xiàn)凈化有機(jī)物污水、凈化含廢水(pH約為6)和淡化食鹽水，其裝置示意圖如圖所示。圖中，D和E為離子交換膜，Z為待淡化食鹽水。(已知Cr3+完全沉淀所需的pH為5.6)下列說法不正確的是

A.E為陰離子交換膜

B.X為有機(jī)物污水，Y為含廢水

C.理論上處理1 mol的的同時可脫除3 mol的NaC1

D.C室的電極反應(yīng)式為+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O

【答案】AC

【解析】

從電子流動的方向看，生物膜為負(fù)極，碳布為正極。在C室發(fā)生反應(yīng)+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O，總體上看，C室消耗陽離子多，所以B室中的陽離子應(yīng)向C室移動，則B室中的陰離子應(yīng)向A室移動。

A．從以上分析知，B室中的陽離子(Na+)應(yīng)向C室移動，E為陽離子交換膜，A不正確；

B．因為轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3時，需要得到電子，所以含廢水應(yīng)在C室，Y為含廢水，則X為有機(jī)物污水，B正確；

C．理論上處理1 mol的的同時，需轉(zhuǎn)移6mol電子，由反應(yīng)式應(yīng)有6mol的Na+進(jìn)入C室，同樣有6mol的Cl-進(jìn)入A室，所以可脫除6 mol的NaC1，C不正確；

D．在C室，得電子產(chǎn)物與H+反應(yīng)生成Cr(OH)3沉淀等，電極反應(yīng)式為+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O，D正確；

故選AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Zn與硝酸反應(yīng)時，硝酸溶液的濃度不同，產(chǎn)物也不相同。與不同濃度硝酸反應(yīng)時，反應(yīng)的Zn與被還原硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系如圖。還原產(chǎn)物為NH4NO3的曲線是（ ）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以碘為原料，通過電解制備 KIO3 的實驗裝置如右圖所示。電解前，先將一定量的精制碘溶于過 量 KOH 溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入某電極區(qū)。將 KOH 溶液加入另一電極區(qū)，電解槽用水冷卻。下列說法不正確的是

A.產(chǎn)品 KIO3 在陽極區(qū)得到B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.電解時，須不斷補(bǔ)充 KOHD.陰極區(qū)加入的是 KOH 溶液，發(fā)生還原反應(yīng)生成 H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是(　　)

A.金屬性：甲＞乙＞丁

B.原子半徑：辛＞己＞戊

C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的基本有機(jī)原料，在一定條件下其衍變關(guān)系如下圖：

已知：B是一種塑料，75%的D溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑。試回答下列問題：

(1)比乙炔多一個碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

(2).A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是________________________，A→B反應(yīng)類型是______反應(yīng)。

(3).寫出以下各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

乙炔→A：______________________________________________

乙炔→C：______________________________________________

C→D：_________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出B＋乙―→甲＋C的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________

(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________。(填寫序號) ①A ②B ③C ④D

(3)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)，②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。

據(jù)此，請回答下列問題：寫出上述第四種元素在周期表中第_______周期第_______族；寫出C＋丙―→乙＋丁的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D的單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。試根據(jù)以上敘述回答：

(1)寫出AB2的電子式：______________；

(2)用電子式表示C2B的形成過程：__________________________________。

(3)寫出淡黃色固態(tài)化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

(4)請設(shè)計簡單實驗，比較元素B、D的金屬性(或非金屬性)強(qiáng)弱：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)：

回答下列問題：

(1)A中官能團(tuán)的名稱是________________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是_________________。

(2)J的分子式是_______________。F的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________。

(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______(只需寫出兩個)：

①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；②1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。

(5)請參照J的合成方法，寫出以為原料制備的合成路線：

___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年國際非政府組織“全球計劃”12月4日發(fā)布報告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

(1)CO2催化加氫制甲醇的有關(guān)反應(yīng)及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

500℃

700℃

800℃

Ⅰ.H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)

1.0

1.70

2.52

Ⅱ.2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

2.5

0.34

0.15

Ⅲ.3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

①ΔH___0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②已知反應(yīng)Ⅲ的速率方程式：υ正=k正·c3(H2)·c(CO2)，υ逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆為速率常數(shù)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___k逆增大的倍數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③500℃時，向恒容的密閉容器中加入1molCO2和1molH2，控制反應(yīng)條件只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。達(dá)到平衡后，只改變下列條件，能使CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的是___(填選項字母)。

A.增大壓強(qiáng) B.降低溫度 C.再通入等物質(zhì)的量CO2和H2 D.分離出部分水

(2)在200℃時，向5L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molCO2和2molCH4發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)，測得初始壓強(qiáng)為P0kPa，反應(yīng)過程中容器內(nèi)總壓強(qiáng)(P)隨時間(t)變化(反應(yīng)達(dá)到平衡時的溫度與起始溫度相同)如圖所示。

①該反應(yīng)過程中從0min到2min壓強(qiáng)變化原因是___。

②0～4min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=___。

③用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分?jǐn)?shù)]

(3)科學(xué)家提出利用CO2與CH4制備“合成氣”(CO、H2)可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：C(ads)為吸附性活性炭，方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量[如第一個方框中1個CH4(g)+1個CO2(g)的相對總能量為E1eV，單位：eV]。其中，TS表示過渡態(tài)。

①CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)ΔH=___kJ·mol-1(已知：1eV=1.6×10-22kJ)

②若E4+E1＜E3+E2，則決定制備“合成氣”反應(yīng)速率的反應(yīng)方程式為___。

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