下列是純凈物的是:( )
A.鋁熱劑 | B.酒精 | C.植物油 | D.淀粉 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
臭氧層是地球生命的保護(hù)傘,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧:3O22O3
(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______g/mol(寫出計(jì)算過(guò)程,并將結(jié)果保留一位小數(shù))。
(2)將8 L氧氣通過(guò)放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5 L,其中臭氧為_(kāi)_______L。
(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”,其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱,使蛋白質(zhì)分解,分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離,用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù),即為蛋白質(zhì)含量。
操作步驟:
①樣品處理:準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉,移入干燥的燒杯中,經(jīng)過(guò)一系列的處理,待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。
②NH3的蒸餾和吸收:把制得的溶液(取一定量),通過(guò)定氮裝置,經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng),使氨變成硫酸銨,再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后,氨即成為游離態(tài),游離氨經(jīng)硼酸吸收。
③氨的滴定:用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨,由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量,再折算為粗蛋白含量。
試回答下列問(wèn)題:
(1)在樣品的處理過(guò)程中使用到了容量瓶,怎樣檢查容量瓶是否漏水?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)在配制過(guò)程中,下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大( )
A.燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí),未洗滌燒杯 |
B.定容時(shí),俯視刻度線 |
C.定容時(shí),仰視刻度線 |
D.移液時(shí),有少量液體濺出 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
硼鎂礦屬于硼酸鹽,可用來(lái)制備硼酸(H3BO3)和MgO,方法如下:硼鎂礦粉與(NH4)2SO4溶液混合后加熱,反應(yīng)生成H3BO3晶體和MgSO4溶液,同時(shí)放出NH3;再向MgSO4溶液中通入NH3與CO2,得到MgCO3沉淀和濾液,沉淀經(jīng)洗滌、煅燒后得MgO,濾液則循環(huán)使用。回答下列問(wèn)題:
(1)與硅酸鹽類似,硼酸鹽結(jié)構(gòu)也比較復(fù)雜,如硬硼鈣石化學(xué)式為Ca2B6O11·5H2O,將其改寫為氧化物的形式 。
(2)上述制備過(guò)程中,檢驗(yàn)沉淀洗滌是否完全的方法是 。
(3)寫出MgSO4溶液中通入NH3與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)若準(zhǔn)確稱取1.68 g硼鎂礦,完全反應(yīng)后得H3BO3晶體1.24 g,MgO 0.8 g,計(jì)算該硼酸鹽的組成。(寫出計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L NaOH溶液500 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。
(2)容量瓶是配制溶液的主要儀器,容量瓶上標(biāo)有以下六項(xiàng)中的___________(填寫序號(hào))。
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次) 。
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約50mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解,冷卻到室溫
C.將容量瓶蓋緊,搖勻
D.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為: mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(5)配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是:_________________。
(6)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于0.5mol/L。請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏。ㄌ顚懽帜福 。
A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F.燒杯未進(jìn)行洗滌
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
鹽是一類常用物質(zhì),下列物質(zhì)可直接形成鹽的是
①金屬 ②堿性氧化物 ③堿 ④非金屬 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A.只有①②③ | B.只有④⑤⑥ |
C.只有①②③⑤⑥ | D.全部 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
某溫度下,將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后恢復(fù)至原溫度,恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的KOH飽和溶液V mL,則下列說(shuō)法中正確的是
A.該溫度下KOH的溶解度為100a/(100-a)g |
B.原溶液的質(zhì)量為2m g |
C.可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度 |
D.保持溫度不變,向原溶液中加入2a g KOH可達(dá)飽和 |
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