【題目】(1)32 g CH4,其摩爾質(zhì)量為_____,約含有____mol電子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為___L。
(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合,離子方程式為:_____。
(3)H++HCO3-=H2O+CO2↑對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_______________________。
(4)制備氫氧化鐵膠體的離子方程式________________。
【答案】16g/mol 20 44.8 Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
【解析】
(1)根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系、m=nM、V=nVm以及甲烷的分子組成分析解答。
(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水,據(jù)此書(shū)寫;
(3)H++HCO3-=H2O+CO2↑表示強(qiáng)酸(或強(qiáng)酸的酸式鹽)與可溶性碳酸氫鹽反應(yīng)生成水、二氧化碳和可溶性鹽的反應(yīng);
(4)氯化鐵飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體。
(1)甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量是16,則甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol,32 g CH4的物質(zhì)的量是32g÷16g/mol=2mol,1分子甲烷含有10個(gè)電子,則含有20mol電子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為2mol×22.4L/mol=44.8L;
(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水,因此反應(yīng)的離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O;
(3)H++HCO3-=H2O+CO2↑對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式可以是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O;
(4)將新制的氯化鐵飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中繼續(xù)加熱一會(huì)即可得到氫氧化鐵膠體,則制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A. 通常狀況下,NA個(gè)Cl2分子的質(zhì)量是71g
B. 通常狀況下,NA個(gè)C02分子的體積約是22.4L
C. 0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的個(gè)數(shù)是0.2NA
D. 若lg N2含有m個(gè)分子,則NA=m/28
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的正確說(shuō)法是
A.聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)
B.石油干餾可得到汽油、煤油等
C.淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體
D.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖制取SO2并驗(yàn)證SO2性質(zhì)的裝置圖。
已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。
(1)①中為紫色石蕊試液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________,實(shí)驗(yàn)證明SO2是________氣體。
(2)②中為紅色品紅溶液,現(xiàn)象為________證,明SO2有________性。
(3)④為紫紅色高錳酸鉀,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________,證明SO2有________性。
(4)⑤的作用________,反應(yīng)方程式_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
A. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接錫塊可以減緩管道的腐蝕
B. 1molCl2溶于水后,溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA
C. 反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)△H>0能自發(fā)進(jìn)行,其原因是△S>0
D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-2,則pH=10含Mg2+的溶液中,c(Mg2+)<5.6×10-8mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2+3H22NH3已達(dá)到平衡。如果對(duì)該平衡體系加壓,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.NH3的濃度增大,N2、H2濃度比原來(lái)小B.NH3的濃度增大,N2、H2的濃度也比原來(lái)大
C.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.該變化不能用勒夏特列原理解釋
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為2016年9月8日杭州G20煙火晚會(huì)時(shí)的焰火,火樹(shù)銀花映紅了西湖,驚艷世界。其中五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān),人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)的加入特定金屬元素,使焰火更加絢麗多彩。下列說(shuō)法正確的是
A. 非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色
B. NaCl和Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同
C. 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察
D. 只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究,過(guò)程如下:
(1)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn) | pH | 現(xiàn)象 |
a | 10 | 產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
b | 6 | 產(chǎn)生白色沉淀,一段時(shí)間后,沉淀未溶解 |
c | 2 | 產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時(shí)間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X |
查閱資料得知:
I.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過(guò)量Na2SO3的溶液
II.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應(yīng)
①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是____________________________。
②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4,推測(cè)的依據(jù)是_________________________________。
(2)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4,實(shí)驗(yàn)方法是:另取Ag2SO4固體置于_________溶液中,未溶解。
(3)將X從溶液中濾出、洗凈,為確認(rèn)其組成,實(shí)驗(yàn)如下:
I.向X中滴加稀鹽酸,無(wú)明顯變化
II.向X中加入過(guò)量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體
III.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)II中反應(yīng)后的溶液,前者無(wú)變化,后者產(chǎn)生白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)I的目的是_________________________。
②根據(jù)上述現(xiàn)象,分析X的性質(zhì)和元素組成是__________________________。
③II中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
(4)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn),分析產(chǎn)生X的原因,認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng),SO32-還原性增強(qiáng),并通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
①氣體Y是__________________。
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種情況下的反應(yīng)速率分別為①ν(A)=0.25mol/(L·s) ②ν(B)=27mol/(L·min) ③ν(C)=0.4mol/(L·s) ④ν(D)=36mol/(L·min)。下列選項(xiàng)正確的是
A. ④>①>③>② B. ③<②<④<①
C. ①>②>③>④ D. ④>②>③>①
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