Question

7．根據(jù)如圖所示的N₂（g）和O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中能量變化情況，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
（　　）

• A． 直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量
• B． 2 mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O₂（g）時(shí)，能放出498 KJ能量
• C． 斷裂1 mol NO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632KJ能量
• D． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+O₂═2NO△H=+180KJ/mol．

Answer 1

分析 A．依據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，計(jì)算分析，反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)；
B．原子結(jié)合形成分子的過(guò)程是化學(xué)鍵形成過(guò)程，是放熱過(guò)程；
C．依據(jù)圖示可知形成2molNO放熱2×632KJ能量，所以1mol NO（g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量；
D．反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，并需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)．

解答 解：A．焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N₂+O₂═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，故A正確；
B．1mol O₂（g）吸收498kJ能量形成2mol O原子，原子結(jié)合形成分子的過(guò)程是化學(xué)鍵形成過(guò)程，是放熱過(guò)程，2mol O原子結(jié)合生成1mol O₂（g）時(shí)需要放出498kJ能量，故B正確；
C．形成2molNO放熱2×632KJ能量，所以1mol NO（g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量，故C正確；
D．焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N₂+O₂═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，熱化學(xué)方程式無(wú)論反應(yīng)物還是生成物必須標(biāo)明聚集狀態(tài)，焓變的數(shù)值和方程式的系數(shù)相對(duì)應(yīng)，注明焓變的單位是kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180KJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)能量變化的計(jì)算、熱化學(xué)方程式正誤判別，掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．