Question

硫酸亞鐵銨是一種淺藍(lán)綠色晶體，俗稱摩爾鹽，其化學(xué)式為FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O．硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了．硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得．三種鹽的溶解度(單位為g/100 g水)如下表：

下圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置．

回答下列問題：

Ⅰ．(1)先用30％的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS等)，再用清水洗凈．用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是________________．

(2)將處理好的鐵屑放人錐形瓶中，加人稀硫酸．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為________________ (填序號)．

A．Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑

B．Fe₂O₃＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂O

C．2Fe³⁺＋S^2－＝2Fe²⁺＋S↓

D．2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺

(3)利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞________，打開活塞________(填字母)．容器③中NaOH溶液的作用是________________；向容器①中通入氫氣的目的是________________．

Ⅱ．待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．

硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是_____________；從容器①中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是________、________、________________．

Ⅲ．制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe³⁺．為測定晶體中Fe²⁺的含量，稱取一份質(zhì)量為20.0 g的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液．用0.5 mol·L^－1　KMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe²⁺全部被氧化，MnO₄^－被還原成Mn²⁺時，耗KMnO₄溶液體積20.00 mL．

滴定時，將KMnO₄溶液裝在________(酸式或堿式)滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象為________________；晶體中FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

Answer 1

答案：
解析：

　�、�(1)去除鐵屑表面的油污(或使油污發(fā)生水解)(l分)

　　(2)ABD(2分，答對1個或兩個均得一半分，有錯項不得分)

　　(3)A(1分)　BC(l分)　洗滌除去雜質(zhì)氣體H₂S(1分)　趕走硫酸銨溶液中的溶解O₂和容器①液面上部的O₂(避免Fe²⁺被氧化)(2分，答對一個得1分)

　�、颉∫驗橄嗤瑴囟认铝蛩醽嗚F銨晶體的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸鐵小(2分)　過濾、洗滌、干燥(3分，答對1個給1分

　�、蟆∷崾�(1分)　當(dāng)溶液變成紫紅色且30s內(nèi)不褪色．(1分，未答完全不得分)　38％(3分)

　　說明：1．本試卷中其它合理答案，可參照此評分標(biāo)準(zhǔn)酌情給分．

　　2．方程式未寫條件或條件不完全、不寫“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分．