在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5 s內(nèi)從2.5 mol/L變成0.5 mol/L，在這5 s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為（   ）
A．0.4 mol/LB．0.4 mol/L·sC．0.4mol－1·L－1·s－1D．0.4 mol/（L·s）
D

試題分析：反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率是＝0.4 mol/（L·s），答案選D。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)速率的含義和計算依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的答題能力和邏輯推理能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。則此反應(yīng)可表示為（  ）
A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C
C．3A+B=2C       D．A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            ；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為                  ；
（3）該反應(yīng)是由    開始反應(yīng)的。（?正反應(yīng)?逆反應(yīng)?正逆反應(yīng)同時。）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用銅與稀硝酸制取NO時，為加快反應(yīng)速率可采取的措施是
A．增加銅的用量B．增大壓強
C．隔絕空氣加熱D．增大硝酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時,在2 L 密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì) 的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                  ；
(2)反應(yīng)開始至2 min末,X的反應(yīng)速率為_____________________________；
(3)該反應(yīng)是由                      開始反應(yīng)的(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。
則6s時c(A)=      mol·L-1， C的物質(zhì)的量為      mol；
若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為     ，
如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為         ；
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為      (填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變         b.氣體的密度不隨時間改變
c. c(A)不隨時問改變         d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下，將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4 mol·L－1，試求：
（1）x值
（2）B的平衡濃度
（3）A的轉(zhuǎn)化率
（4）用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把4molX氣體和 6 mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：
X（g）+2Y（g）=3Z（g）+ nW(g),  5min末已生成3molZ，若測知以W的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為0.2mol·（L·min）-1，下列選項正確的是（   ） 
A．前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·（L·min）-1
B．5min末時Y的濃度為 2mol·L-1
C．化學(xué)方程式中n = 3
D．5min末時W的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一容積為2L的密閉容器中，充入4mol氮氣和12mol氫氣，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，2min末測得NH3為0.8mol，則：
（1）以N2的濃度變化表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為               ；  
（2）H2在2min末的體積分?jǐn)?shù)為                 （保留兩位有效數(shù)字）；
（3）2min末N2的轉(zhuǎn)化率為                  ；
（4）已知在25℃，101kPa下，拆開1mol N2中的化學(xué)鍵需消耗946kJ的能量，拆開1mol H2中的H—H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H鍵會放出391kJ的能量。試通過以上數(shù)據(jù)計算當(dāng)反應(yīng)掉1molN2和3molH2生成2molNH3時會           （填“放出”或“吸收”）            熱量；
（5）若將1mol N2和3molH2置于絕熱密閉容器中，并在上述條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)熱量實測值（恢復(fù)到25℃，101kPa）遠(yuǎn)小于上述計算值，你認(rèn)為最可能的原因是                                                      。

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