【題目】如圖所示,此裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6molL-1的硫酸,其他試劑任選。填寫(xiě)下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是__。A中反應(yīng)的離子方程式是__。
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將活塞a__(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。
(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程:__。
(4)實(shí)驗(yàn)完畢,打開(kāi)b處活塞,放入一部分空氣,此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為__。
(5)下列各圖示中,___能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序號(hào))
【答案】鐵屑 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 打開(kāi) 關(guān)閉活塞a,使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ①②③⑤
【解析】
制取氫氧化亞鐵使用的試劑是硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液,但是一定要注意隔絕氧氣的氧化,A是產(chǎn)生硫酸亞鐵的裝置,保證其進(jìn)入B中,要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng),根據(jù)實(shí)驗(yàn)試劑以及原理來(lái)回答分析即可。
(1)B中盛一定量的NaOH溶液,則A中必須提供亞鐵離子,所以應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵粉,A中反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案為:鐵屑;Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(2)為防止生成的氫氧化亞鐵被氧化,則需要利用稀硫酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排盡裝置中的空氣,如果不打開(kāi)活塞E,會(huì)造成安全事故,所以要打開(kāi)活塞a,使生成的氣體進(jìn)入裝置B,一方面能除去A和B裝置中的空氣,另一方面能防止安全事故的發(fā)生,故答案為:打開(kāi);
(3)鐵和硫酸反應(yīng)有氫氣生成,關(guān)閉活塞a,導(dǎo)致A裝置中氫氣增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,故答案為:關(guān)閉活塞a,使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng);
(4)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵,反應(yīng)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(5)對(duì)比5個(gè)實(shí)驗(yàn)明顯可以發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)③、⑤加入有機(jī)物作隔離層和空氣接觸少,②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣,所以也能減少與氧氣接觸,①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中,可以避免試管中部分氧氣對(duì)氫氧化亞鐵的氧化,則能減少與氧氣接觸;只有④生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng):4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,導(dǎo)致不能長(zhǎng)時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵,故答案為:①②③⑤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),在5 L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是( )
A. A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL﹣1s﹣1
B. 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式,并注明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物。
①用CO還原Fe2O3煉鐵,化學(xué)方程式:___________________________________。氧化劑:__________,還原劑____________
②曾青(CuSO4)得鐵化為銅的離子方程式:______________________________.
氧化劑: ____________,氧化產(chǎn)物_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸和稀硝酸的濃度均為2 mol·L-1。取10mL混合酸,向其中加入1.92g銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體體積為(假設(shè)HNO3只被還原為NO)
A.0.224LB.0.336LC.0.448LD.0.672L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是( )
A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C. 將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D. 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)中生成的H2O已略去)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若A是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿,C常用于糕點(diǎn)發(fā)酵,則反應(yīng)①的離子方程 式是__________________。
(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B、D是空氣中的主要成分,則C的化學(xué)式為_______________。
(3)若A是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體,C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCI)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程,從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、CI-)中制備氯化亞銅。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出步驟①中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)的離子方程式:___。
(2)步驟②的操作名稱(chēng)是___。
(3)步驟④中所加物質(zhì)X為___。
(4)步驟⑤的操作是___。
(5)步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH呈酸性,且用乙醇洗滌CuCl品體,目的是___。
(6)在CuCI的生成過(guò)程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___,理論上___(填“需要”或“不需要”)補(bǔ)充(不考慮調(diào)節(jié)等消耗);理由是___。
(7)エ業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫(xiě)出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng):___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示為一定條件下含碘物質(zhì)在水溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:
(1)轉(zhuǎn)化①中的氧化劑是_____(填化學(xué)式)
(2)轉(zhuǎn)化①②③中,碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是_____(填序號(hào))
(3)轉(zhuǎn)化③中,Cl2發(fā)生反應(yīng)后可能生成以下物質(zhì)中的_____(填字母)。
A HCl B HClO C.HClO4
(4)轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O(未配平)
①配平反應(yīng)②并用雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況_______________
②每生成1.27gI2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置制取和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。
請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(2)棉球中NaOH 溶液的作用是_______________________________,寫(xiě)出該反應(yīng)離子方程式_______________________________。
(3)為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物,洗氣瓶②中可選擇的試劑是_____。
A.酸性高錳酸鉀試液 B.無(wú)色酚酞試液 C.澄清石灰水 D.碘水
(4)下列說(shuō)法正確的是_____。
A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),只需打開(kāi)分液漏斗的旋塞,即可使液體順利滴下
B.先向裝置中加入試劑(藥品),再進(jìn)行氣密性檢查
C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,洗氣瓶①和③中溶液均褪色,兩者均可證明SO2具有漂白性
D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生,該現(xiàn)象可說(shuō)明SO2具有還原性
(5)二氧化硫排放到空氣中,可形成酸雨,含亞硫酸的酸雨久置后pH_____(增大、減小或不變)。你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是_____。
①少用煤作燃料; ②把工廠煙囪造高; ③燃料脫硫; ④在已酸化的土壤中加石灰;⑤開(kāi)發(fā)新的能源。
A.②③ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
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