Question

下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）

• A、pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（I^-）
• C、CO₂的水溶液：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）=2c（CO₃^2-）
• D、含等物質的量NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c（Na⁺）=2[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、NaHSO₄溶液中存在氫離子守恒分析判斷；
B、AgCl和AgI固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀；
C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步電離，第二步電離微弱；
D、依據(jù)溶液中元素物料守恒計算分析．

解答： 解：A、NaHSO₄溶液中存在質子守恒分析，硫酸氫鈉電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，NaHSO₄ =Na⁺+H⁺+SO₄^2-，H₂O?H⁺+OH^-，溶液中質子守恒，c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A正確；
B、AgCl和AgI固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀，c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-），故B錯誤；
C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步電離，第二步電離微弱，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞2c（CO₃^2-），故C錯誤；
D、依據(jù)溶液中元素物料守恒計算，含等物質的量NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+C（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了電解質溶液中電離平衡分析，沉淀溶解平衡的理解應用，電解質溶液中物料守恒，質子守恒的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．