Question

常溫下，向0.1mol?L^-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液（裝置如圖1），生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖2所示，a、b、c、d分別表示實驗的不同階段，下列有關說法中不正確的是（　　）

• A、實驗過程中小燈泡由亮逐漸變暗直至熄滅，后又逐漸變亮
• B、實驗中反應發(fā)生的條件是有難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)生成
• C、溶液的pH值：a＜b＜c＜d
• D、小燈泡的亮度：a＞b=d＞c

Answer 1

考點：電解質(zhì)溶液的導電性,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：硫酸和氫氧化鋇的反應方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中氫離子的濃度逐漸降低，當達到c點時，硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇過量導致溶液成為氫氧化鋇溶液；溶液中離子濃度越大，溶液的導電性越強．

解答： 解：A、從a到c的過程中隨著反應的進行溶液中離子濃度不斷變小導電性也不斷變?nèi)酰�到c點兩物質(zhì)恰好反應生成BaSO₄和H₂O，則小燈泡由亮逐漸變暗直至熄滅，繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液的導電性又會不斷增強，則小燈泡又逐漸變亮，故A正確；
B、硫酸和氫氧化鋇的反應方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，反應發(fā)生的條件是有難溶物質(zhì)硫酸鋇和難電離物質(zhì)水生成，故B正確；
C、從a到c酸不斷消耗，酸性不斷減弱PH不斷變大，直到硫酸恰好反應，c點pH=7，再到d點溶液顯堿性pH大于7，則溶液的pH值：a＜b＜c＜d，故C正確；
D、小燈泡的亮度與溶液的導電能力有關，離子濃度越大，導電能力越強，小燈泡越亮，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中硫酸根離子和氫離子逐漸減少，當達到c點時，硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，溶液的導電性最小，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時，氫氧化鋇是可溶性的強電解質(zhì)，溶液中自由移動的離子濃度增大，導電性逐漸增強，所以導電能力是先減小后增大，但d中離子濃度小于b，所以導電能力大小順序是a＞b＞d＞c，則小燈泡的亮度：a＞b＞d＞c，故D錯誤；
故選D．

點評：本題是一道化學反應與圖象的結(jié)合題，解題的關鍵是把化學反應與圖象的情況結(jié)合起來，是一道訓練學生分析問題能力的好題，注意根據(jù)離子濃度確定導電能力強弱，題目難度中等．