【題目】老北京傳統(tǒng)小吃歷史悠久，是北京獨(dú)樹一幟的文化符號，門釘肉餅是其中之一。制作門釘肉餅的部分原料如下：①牛肉②面粉③鹽④花生油。請回答：

（1）富含油脂的是______（填序號，下同）。

（2）富含淀粉的是______。

（3）富含蛋白質(zhì)的是______。

（4）屬于調(diào)味劑的是______。

【答案】 ④ ② ① ③

【解析】（1）富含油脂的是花生油。（2）富含淀粉的是面粉。（3）富含蛋白質(zhì)的是牛肉。（4）屬于調(diào)味劑的是鹽。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ涔ぷ髟砣鐖D所示。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是

A．該電池工作時，溶液的pH不變

B．a電極為負(fù)極，b電極為正極

C．電子從a電極流出，經(jīng)過導(dǎo)線到達(dá)b電極

D．電池總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c(Cl－)為

A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1

C．0.67 mol·L－1 D．0.55 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實驗，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。

(1)甲同學(xué)用上圖所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的_________(填“Na2CO3”或

"NaCl”)發(fā)生反應(yīng)。儀器b的名稱是_____________。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是____________。

(2)乙同學(xué)用下圖所示方法和步驟實驗：

①操作I涉及的實驗名稱有__________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、___________。

②乙測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為___________________。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672 mL CO2氣通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨、燒堿在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和工業(yè)廢水處理中具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上制取硝酸的第一步是以氨和空氣為原料，用鉑一銠合金網(wǎng)為催化劑，在氧化爐中（溫度為800℃）進(jìn)行氨催化氧化反應(yīng)。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為____________（填名稱）。

（2）某工業(yè)廢水中含有2Mg2+、Cu2+等離子。取一定量的該工業(yè)廢水，向其中滴加燒堿溶液，當(dāng)Mg（OH）2開始沉淀時，溶液中為____________。已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20

（3）已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=-92.2kJ/mol，1molN2（g），1molH2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收944.6KJ、436KJ的能量，則1molNH3（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為__________KJ。

（4）Fritz Haber 研究了下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示：

①在0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（NH3）= ___________。

②在10～20min內(nèi)，各物質(zhì)濃度變化的原因可能是_________（填“加了催化劑”或“降低溫度”），其判斷理由是________________。

③溫度和密閉容器的容積一定時，當(dāng)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化，反應(yīng)是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？___________（填“是”或“否”）其判斷理由是_________________。

④500℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為_________（不需要算出結(jié)果，） NH3的體積分?jǐn)?shù)是_________（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

②常溫常壓下，18gH2O中含有的電子總數(shù)為10NA

③將100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

④在反應(yīng)KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑤常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

⑥在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75 NA

⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

A．①⑤⑦ B．③④⑥

C．②④⑤ D．②③⑦

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【題目】工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分。

I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14. 5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0. l000mol.L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50. 00mL，則軟錳礦中MnO2含量_________。（己知：2KI+2 H2SO4+ MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2 S2O32-=2I-+ S4O62-)

II．研宄人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖l所示．

請回答下列問題：

（2）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2 (SO4)3等，試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+___________=________+_________+CuSO4+MnSO4．

（3）反應(yīng)II加入適量鋅的作用是___________；如果鋅過量，還會進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/l00g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→___________→用乙醇洗滌→干燥，用乙醇洗滌而不用水洗的原因是__________________________。

(5)用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是_______________________。

(6)本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有___________（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）

A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－ B． K+、Na+、SO42－、HCO3－

C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D． A13+、Na+、A1O2－、SO42－

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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：① ②

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有 ．（填序號）

（3）若利用裝置I分離丙三醇（能跟水、酒精以任意比互溶，沸點290℃）和酒精（沸點78.2℃）的混合物，還缺少的儀器有 ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為； ．進(jìn)水方向是 （填g或f），還需加入少量碎瓷片，其作用是 ．

（4）如圖所示裝置Ⅱ是轉(zhuǎn)移操作，請指出該操作錯誤之處：

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