【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. H2和D2互為同位素

B. 分子式為C2H6O、C4H10的有機(jī)物均有兩種同分異構(gòu)體

C. 的名稱是2-乙基丁烷

D. 12C原子是指質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)是12的一種核素

【答案】B

【解析】

A.H2和D2的由同位素原子H、D組成的單質(zhì)，二者不能互稱同位素，A錯(cuò)誤；

B.分子式為C2H6O的物質(zhì)有CH3CH2OH和CH3-O-CH3兩種結(jié)構(gòu)，分子式為C4H10的物質(zhì)有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2兩種不同結(jié)構(gòu)，因此C2H6O、C4H10表示的有機(jī)物均有兩種同分異構(gòu)體，B正確；

C.選擇分子中最長(zhǎng)的碳鏈上含有五個(gè)C原子，該物質(zhì)名稱是3-甲基戊烷，C錯(cuò)誤；

D. 12C原子是指質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)是6的一種核素，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

由此可知原溶液中

A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在

D．要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為：取少量原溶液于試管中,加入適量氯水，無(wú)現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過(guò)程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖原電池的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.電池工作時(shí)，電流由 a 流向 b

B.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)

C.放電過(guò)程中，H＋從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D.正極反應(yīng)式為：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）KIO3的化學(xué)名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是________�！�濾液”中的溶質(zhì)主要是_______�！�調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。

②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 1mol 氣態(tài)分子 AB（g）解離為氣態(tài)原子 A（g），B（g）所需的能量，用符號(hào) E 表示，單位為 kJ/mol。N≡N的鍵能為 946 kJ/mol，H-H 的鍵能為 436 kJ/mol，N-H 的鍵能為 391 kJ/mol，則生成 2 mol NH3 過(guò)程中______（填“吸收”或“放出”）的能量為______。

II.（1）下列裝置屬于原電池的是 ______；

（2）在選出的原電池中，______是負(fù)極，發(fā)生______反應(yīng)，正極的現(xiàn)象______；

（3）此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）將 CH4設(shè)計(jì)成燃料電池， 其利用率更高， 裝置如圖所示（ A、B 為多孔碳棒）， 電池總反應(yīng)為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得 OH－定向移向 B 電極，則_______處電極入口通甲烷（填 A 或 B）。

②當(dāng)消耗甲烷的體積為 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為 80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是

A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的質(zhì)量，能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

B.制取乙酸乙酯時(shí)加入濃硫酸作催化劑并加熱，可加快酯化反應(yīng)的速率

C.實(shí)驗(yàn)室制取H2時(shí)，常用鋅粉代替鋅�；虻渭訋椎�CuSO4溶液可加快反應(yīng)速率

D.一定條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫為 。松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制，如圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于它的說(shuō)法正確的是

A.分子式為C10H19O

B.屬于芳香烴

C.能發(fā)生取代、加成、氧化

D.與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將純凈的A置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。下列說(shuō)法正確的是

A.2v(B)＝v(C)

B.增大A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.若B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則反應(yīng)達(dá)平衡

D.平衡后移除C，A的轉(zhuǎn)化率增大

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