在一定溫度，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=4，由此可以推測在該溫度下，可逆反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)是（　�。�
A、0.25B、2C、4D、16
考點：化學平衡常數(shù)的含義
專題：化學平衡專題
分析：互為可逆反應的兩反應的平衡常數(shù)之積為1，由此分析解題．
解答： 解：如果N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)為K1=4，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為K2，所K1×K2=1，因為K1=4，所以K2=0.25，故選：A．
點評：本題考查了有關化學平衡常數(shù)的計算，注意化學平衡常數(shù)是指生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應物濃度系數(shù)次冪之積的比值，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

CH3+、-CH3、CH3- 都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法不正確的是（　　）
A、它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B、CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
C、CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
D、兩個-CH3或一個CH3+和一個CH3-結合均可得到CH3CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定含有CO32-
B、某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿
C、某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-
D、驗證堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加AgNO3，有白色沉淀出現(xiàn)證明含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A，其相對子質量為180，其中碳的質量分數(shù)為60%，氫的質量分數(shù)為4.4%，其余為氧，則A的分子式為
 
．已知A為芳香化合物，其苯環(huán)上有三個取代基，其中有一個取代基無支鏈，且含有能使溴的四氯化碳褪色的官能團和能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，另外兩個取代基相同，符合條件的A的結構簡式有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于
 
．
（2）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉化成有機物的例子很多，如：
a、6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6+6O2
b、CO2+3H2 
催化劑
△
CH3OH+H2O
c、CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH
d、2CO2+6H2
催化劑
△
CH2═CH2+4H2O
以上反應中，原子利用率最高的是
 
．
（3）若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，生成液態(tài)甲醇和氣態(tài)水，可放出4.9kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（4）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器，充入1mol CO2和3molH2，進行反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡v（H2）=
 
；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=
 
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應．CaCO3是一種難溶物質，其Ksp═2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將4×10-4mol/L Na2CO3溶液與某濃度的CaCl2溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金．
（1）化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+ 和H2PO
 
-
2
，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應：
①
 
 Ni2++
 
 H2PO
 
-
2
+
 
→
 
Ni+
 
 H2PO
 
-
3
+
 

②6H2PO
 
-
2
+2H+→2P+4H2PO
 
-
3
+3H2↑
請配平反應式①．
（2）反應式①中還原劑是
 
，被還原元素是
 
．
（3）反應②中，若生成1mol H2PO
 
-
3
，反應中轉移電子的物質的量為
 
．
（4）從二個化學鍍鎳反應分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有
 
mol H2PO
 
-
3
生成．
（5）完成下列各小題中的化學反應方程式：
堿金屬與O2反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物（如K2O）過氧化物（如K2O2）還有超氧化物和臭氧化物等．要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽．寫出下列化學反應式：
①鈉與過氧化鈉反應
 

②鉀還原硝酸鉀還產(chǎn)生了一種單質氣體
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4
次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式為
 
．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為
 
．
（3）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是
 
（填字母序號）．
A．飽和食鹽水  B．飽和Na2SO3溶液C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是
 
．
③Cl2中含有少量HCl氣體，可用
 
試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因：
 
．
（4）若實驗室用200mL 10mol?L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質的量為
 
 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物X的分子式為C7H12O2，不能使溴的CCl4溶液褪色，但在一定條件下能與氫氧化鈉反應生成兩種產(chǎn)物，經(jīng)檢驗，其中有一種產(chǎn)物的分子結構中含有一個五元環(huán)，則X的結構有[本題中不考慮立體異構]（　�。�
A、5種B、6種C、9種D、10種

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子凈水劑，它的溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比不是3：2．為了測定聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比需選用的試劑是（　　）
A、NaOH
B、FeSO4
C、BaCl2
D、NaClO3

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