下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是( )
A.用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈光較暗,說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì) |
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液,紅色逐漸褪去,說(shuō)明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C.將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù),醋酸溶液的pH變化大 |
D.利用溶解性的不同,可用酒精將碘水中的碘萃取出來(lái) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
一定溫度下,鹵化銀AgX(X:Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標(biāo)p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”,縱坐標(biāo)Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列說(shuō)法正確的是
A.a(chǎn)點(diǎn)表示c(Ag+)=c(CrO42—) |
B.b點(diǎn)可表示AgI的飽和溶液 |
C.該溫度下AgI的Ksp約為1×10—16 |
D.該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中:c(Cl—)<c(Br—) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋與結(jié)論 |
A | 銅與濃硝酸反應(yīng),生成氣體用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn) | 試紙變藍(lán) | NO2為酸性氣體 |
B | 向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀產(chǎn)生 | 該沉淀可能是BaSO4,該溶液中可能含有SO42- |
C | 向甲苯中滴入少量濃溴水,振蕩,靜置 | 溶液分層,上層呈橙紅色,下層幾乎無(wú)色 | 甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng),使溴水褪色 |
D | 在稀AgNO3溶液中先加入過(guò)量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 | 先產(chǎn)生白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀 | 說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
稀氨水中存在下述平衡:改變下列條件,能使電離程度增大的是
A.加濃氨水 | B.升高溫度 | C.加NH4Cl溶液 | D.加NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖8-2(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),根據(jù)圖示判斷,下列說(shuō)法正確的是( )
A.當(dāng)V[NaOH(aq)]=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) |
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大 |
C.H2A第一步電離的方程式為H2A=HA-+H+ |
D.向NaHA溶液加入水稀釋的過(guò)程中,pH可能增大也可能減小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )。
A.1 L 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
B.0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中:c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)
C.0.1 mol·L-1 pH為4的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
D.等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中:2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié):(均在常溫下)
①常溫下,pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子的濃度一定降低
②pH=2的鹽酸與pH=1的鹽酸,c(H+)之比為2∶1
③25 ℃時(shí),AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則c(Na+)=2c(SO42—)
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw,則三者關(guān)系為:Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì),已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍,則甲乙兩溶液等體積混合,混合液pH可能等于7
其歸納正確的是( )
A.全部 | B.③⑤⑥ | C.④⑤⑥ | D.①②④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強(qiáng) |
B.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L |
C.d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn) |
D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp |
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