【題目】在一密閉容器中進行如下反應:2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣),已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當反應達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B. SO3為0.4mol/L

C. SO2、SO3均為0.15mol/L D. SO2為0.25mol/L

【答案】D

【解析】化學平衡的建立,既可以從正反應開始,也可以從逆反應開始,或者從正逆反應開始,不論從哪個方向開始,物質(zhì)都不能完全反應,利用極限法假設完全反應,計算出相應物質(zhì)的濃度變化量,實際變化量小于極限值,據(jù)此判斷分析。

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),

某時刻 0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L

極限轉(zhuǎn)化 0.4mol/L 0.2mol/L 0

極限轉(zhuǎn)化 0 0 0.4mol/L

A、SO2O2的濃度增大,說明反應向逆反應方向進行建立平衡,若SO3完全反應,則SO2O2的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L,三氧化硫不可能完全轉(zhuǎn)化,故A錯誤;B、SO30.4mol/L,SO3的濃度增大,說明該反應向正反應方向進行建立平衡,若二氧化硫和氧氣完全反應,SO3的濃度為0.4mol/L,達到平衡的實際濃度應該小于0.4mol/L,故B錯誤;C、反應物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小,只能一個減小,另一個增大,故C錯誤;D、SO20.25mol/L,SO2的濃度增大,說明反應向逆反應方向進行建立平衡,若SO3完全反應,則SO2的濃度為0.4mol/L,實際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前,向裝置中通入一段時間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。

已知:在溶液中,FeSO4NO[Fe(NO)]SO4棕色),該反應可用于檢驗NO。下列對該實驗相關描述錯誤的是

A. 裝置F、I中的試劑依次為水,硫酸亞鐵溶液

B. 裝置J收集的氣體中不含NO

C. 實驗結(jié)束后,先熄滅酒精燈,再關閉分液漏斗的活塞

D. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色,則NOCu發(fā)生了反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國芒硝(Na2SO4·10H2O)的儲量豐富,它是重要的化工原料。

1制備碳酸鈉

①以芒硝和碳酸氫銨為原料,在水溶液中經(jīng)復分解反應析出NaHCO3晶體,其反應的化學方程式是________。

已知:2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1127.4 kJ·mol 1

NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2131.5 kJ·mol 1

反應2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH________ kJ·mol 1

2)制備燒堿和硫酸。

用右圖所示裝置,以惰性電極進行電解,ab、cd均為離子交換膜。則陽極區(qū)制備的溶液是________,陰極的電極反應式是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是應用非常廣泛的有機溶劑,主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫(yī)藥、化工、電子、化妝品及食品行業(yè)等。實驗室可用乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯。

(1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源,請沒計一種可進行判別的方案__________。(無需給出實驗裝置實驗步驟,只需給出設計思想)。

(2)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用下圖所示裝置進行以下四個實驗,實驗結(jié)束后充分振蕩試管II再測有機層的厚度,實驗記錄如下:

編號

試管I中的試劑

有機層厚度/cm

A

3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L濃硫酸

3.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①試管II中試劑的名稱為_______,其作用是__________。

②分析比較實驗_____(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

③分析比較實驗C、D,證明對酯化反應具有催化作用的是H+。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_____mol/L。

(3)現(xiàn)代化工生產(chǎn)探索以CH3CHO為原料,用(CH3CH2O)3Al作催化劑,合成乙酸乙酯:2CH3CHOCH3COOCH2CH3

在實驗室中進行該實驗時,不同條件下的實驗結(jié)果如下表所示:

實驗序號

催化劑用量/g

反應溫度/℃

反應時間/h

副產(chǎn)物/%

選擇性/%

轉(zhuǎn)化率/%

1

0.368

6.5-2

52

0.35

99.9

99.6

2

0.278

10-0.5

52

0.12

99.81

95.39

3

0.368

6.5-2

12

0.1

99.8

99.7

4

0.368

10-0.5

52

0.8

99.5

97.3

(注)選擇性:轉(zhuǎn)化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。

下列說法正確的是_______(填編號)。

A.用乙醛合成乙酸乙酯,可減少“工業(yè)三廢”的排放

B.溫度越高反應速率越快,乙醛的轉(zhuǎn)化率越高

C.用乙醛合成乙酸乙酯的反應時間控制在12h為宜

D.催化劑用量不會影響合成反應的選擇性轉(zhuǎn)化率

E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組熱化學方程式中,化學反應的ΔH前者大于后者的是

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A. ① B. ④ C. ①②③ D. ②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(
A.標準狀況下,22.4LCCl4含有NA個分子
B.0.1mol/L的HNO3中有0.1NA個H+
C.常溫常壓下,8gO2含有4NA個電子
D.1molNa被完全氧化生成Na+ , 失去2NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是(
A.Na+K+ SO42 HCO3
B.Cu2+ K+ SO42 NO3
C.Na+ K+ Cl NO3
D.Al3+ K+ SO42OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅是一種重要的非金屬單質(zhì),硅及其化合物的用途非常廣泛。根據(jù)所學知識回答硅及其化合物的相關問題。

(1)硅的最高價氧化物對應水化物化學式可能是_____。

AH4SiO3 BH2SiO3 CH3SiO4 DHSiO4

(2)金剛石與金剛砂(SiC)具有相似的晶體結(jié)構(gòu),在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,碳原子、硅原子交替以共價 單鍵相結(jié)合。金剛砂屬于_____晶體。金剛砂的熔點比金剛石的熔點_____;金剛砂的結(jié)構(gòu)中,一個硅原子周圍結(jié)合_____個碳原子。

(3)晶體硅的微觀結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶體硅中 Si—Si 鍵之間的夾角大小約為_____。 下表列有三種物質(zhì)(晶體)的熔點:

簡要解釋熔點產(chǎn)生差異的原因:

①SiO2 SiCl4_________________________;

②SiCl4SiF4___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能用H++OH-H2O表示的是(

A.NaOH溶液和H2CO3的反應B.氨水和稀H2SO4的反應

C.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應D.KOH溶液和鹽酸反應

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