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【題目】下列關于常見有機物的說法正確的是

A. 淀粉水解與纖維素水解得到的最終產物不相同

B. 蛋白質、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物

C. 乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應

D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別

【答案】C

【解析】淀粉水解生成葡萄糖，纖維素水解生成葡萄糖，A錯誤；蔗糖、油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，B錯誤；乙酸與NaOH發(fā)生中和反應，油脂都能與NaOH溶液發(fā)生水解反應，C正確；乙醇與Na2CO3溶液互溶，乙酸與Na2CO3溶液反應冒氣泡，乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，分層，現象不同，可以鑒別，D錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是(　　)

A. 向KI溶液中通入適量Cl2后，溶液顏色變深

B. 向KCl溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顏色變紅

C. 溴水與NaCl溶液混合時，會發(fā)生置換反應

D. NaCl溶液在空氣中會被氧化，故需要密封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的分類正確的是(　　)

A. 混合物：水玻璃、堿石灰、明礬 B. 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉

C. 酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2 D. 堿性氧化物：CaO、Na2O2、K2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積可變的恒壓容器中，反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，再次達到平衡時，N2O4的體積分數（ ）

A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設X的原子序數為a，則下列說法不正確的是

A. Y的原子序數可能為a－17

B. Y與Z的原子序數之和可能為2a

C. Z的原子序數可能為a＋31

D. X、Y、Z一定為短周期元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】

I．2015年國產C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數幾個具有自行研制大型飛機的國家之一，標志著我國航空工業(yè)進入了新的發(fā)展階段。

（1）飛機的外殼通常采用鎂－鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為 ，第一電離能：鎂 （填“大于”或“小于”）鋁。

（2）現代飛機為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復合材料--玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結構如下圖所示：

其中碳原子的雜化方式為 ，個數比為 。

II．大型飛機的發(fā)動機被譽為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”。制造過程中通常采用碳化鎢做關鍵部位的材料。

（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式 ；

（4）下圖為碳化鎢晶體的一部分結構， 碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結構中，其中鎢原子有 個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有 個 ，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是 。

A. Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag

（5）假設該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質量為M g/mol，密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數NA用上述數據可以表示為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 甘氨酸和丙氨酸縮合只能形成一種二肽

B. 醋酸鉛溶液可使蛋白質發(fā)生鹽析

C. 三大合成材料為塑料、合成纖維、合成橡膠

D. 油脂屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的無機物的轉化關系中，部分生成物和反應條件已略去。其中A與F是兩種酸式鹽；常溫下B、C、Y、Z是氣體，且B能使Z的水溶液褪色；E是一種常見的化肥；X中含有20個電子。

（1）寫出X的電子式：________________ ；E中含有的化學鍵類型是________________。

（2）Z與C以物質的量之比31反應也能生成G，同時生成另一種二元化合物H，已知該反應 中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，則H的化學式為________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它與水反應的化學方程式為________________。

（3）將體積均為560 mL(標準狀況)的B和Z同時緩緩通入水中，得到1.0 L溶液，則溶液中c(H ＋ )＝________mol/L。

（4）A～G七種物質中，屬于電解質的有________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．

（1）下列說法不正確的是（ ）

A．該實驗也可在保溫杯中進行

B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失

D．若將鹽酸體積改為60mL，兩次實驗所求得中和熱不相等

（2）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_________

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

D．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度

（3）將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為__________；

（4）若將V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為 __________ ；

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