取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反應(yīng)成鹽和水，原混合物中氧元素的質(zhì)量是
A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g
C

試題分析：氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。由于氧化銅和氧化鐵的混合物與0.1mol硫酸恰好完全反應(yīng)，故聯(lián)立兩個化學方程式可得：
Fe2O3+CuO+4H2SO4＝Fe2(SO4)3+CuSO4+4H2O
4mol                             4mol
0.1mol                          0.1mol
分析化學方程式可以知道硫酸根中氧元素沒有發(fā)生改變，依然在硫酸根中，而氧化銅和氧化鐵中的氧元素則轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉兀椿旌衔镏醒踉氐馁|(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等，所以水中氧元素的質(zhì)量為0.1mol×18g/mol×＝1.6g，所以正確的答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．0．1mol的2H35Cl含中子數(shù)為1．8NA
B．16g O3和O2混合物中氧原子數(shù)為NA
C．常溫下，1L pH=l的溶液中H+的數(shù)目大于0．1NA
D．0．1 mol的H2O2中含有非極性鍵數(shù)為0．2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2。
①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%（質(zhì)量分數(shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分數(shù)。
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設(shè)計了如下實驗：稱取
研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100 mL滴有淀粉的
蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體
積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質(zhì)量。
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧
化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，
完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。
裝置
A（試管+粉末）
B
C
反應(yīng)前
42.0 g
75.0 g
140.0 g
反應(yīng)后
37.0 g
79.0 g
140.5 g
 

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式。
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學方程式如下：
①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑  ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 
a.若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量。
b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標準狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學實驗中，有著重要的作用。
（1）物質(zhì)的量濃度為18．4mol/L,質(zhì)量分數(shù)為0．98的濃硫酸吸收水蒸氣時，當其質(zhì)量分數(shù)下降到0．87（密度1．8g?cm-3）以下時，則失去干燥能力。 質(zhì)量分數(shù)為0．87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為
       （保留兩位小數(shù)，下同）。50mL 18．4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水___________g。
（2）工業(yè)上以高嶺土和硫酸．氨氣為原料制取銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸鋁，反應(yīng)原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應(yīng)）：
Al2O3 + 3H2SO4  →   Al2(SO4)3 + 3H2O…………①
Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 →  2NH4Al(SO4)2…………②
某工廠欲同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1，則投料時氧化鋁和硫酸的物質(zhì)的量之比是           
（3）硫酸工業(yè)上大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%），為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數(shù)為_____。
（4）將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，氣體體積減少了5%（同溫同壓下測定），試計算SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．1mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子
B．0．1 mol A1C13完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0． 1 NA個膠粒
C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子
D．電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。例如：Na2O2在醫(yī)院、潛水、高空飛行中用作供氧劑。
（1）制備Na2O2的反應(yīng)為：4Na+O22Na2O   2Na2O +O22Na2O2 。
①實驗測得某過氧化鈉樣品含有少量氧化鈉雜質(zhì)，其中鈉、氧原子個數(shù)比為10︰9.5，該樣品中Na2O2的純度為         。
②取上述過氧化鈉樣品7.64g放入燒杯中，加入足量水，攪拌，使固體完全溶解，冷卻后，在容量瓶中配制成100mL溶液，則該溶液中OH－離子的物質(zhì)的量濃度為              。
（2）某同學為了檢驗引起光化學煙霧的氣體成分（NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等），查閱資料得知：Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3，于是取用a gM氣體與b g 氧氣混合后，用電火花不斷引燃，充分反應(yīng)后，氣體通過足量Na2O2，Na2O2固體質(zhì)量增加c g。
①若a＝c，則M氣體的成分可能含有                                  。
②若2a=c，則M氣體可能是什么氣體？通過計算回答。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（  ）
A．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積
B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，1mol甲基（）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
D．在密閉容器中加入28g N2和6g H2，在高溫、高壓、催化劑的條件下充分反應(yīng)，
生成NH3的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA　
B．3.2 g O2和O­3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2 NA
C．1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA
D．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．常溫下，14gC2H4含有nA個氫原子
B．1mol C和足量濃硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4nA個電子
C．1L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液含有0.1nA個CO32－
D．標準狀況下，22.4L CH3CH2OH含有個nA個CH3CH2OH分子

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