8．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A．將過量稀鹽酸加入鐵粉中，充分反應(yīng)有氣體生成，溶液呈黃色稀鹽酸將Fe氧化為Fe3+
B．將銅粉加1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑
C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低
D．把一小塊鈉放在坩堝里加熱鈉先熔化，發(fā)出黃色火焰最后生成淡黃色固體生成了Na2O2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．過量稀鹽酸加入鐵粉中生成氯化亞鐵；
B．銅粉加1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵；
C．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面；
D．鈉燃燒生成過氧化鈉．

解答 解：A．過量稀鹽酸加入鐵粉中生成氯化亞鐵，溶液變?yōu)闇\綠色，且有氣泡，現(xiàn)象與結(jié)論不合理，故A錯(cuò)誤；
B．銅粉加1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，則現(xiàn)象、結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不能滴落，現(xiàn)象不合理，故C錯(cuò)誤；
D．鈉燃燒生成過氧化鈉，鈉先熔化，發(fā)出黃色火焰最后生成淡黃色固體，現(xiàn)象以及結(jié)論合理，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．已知A、B、C三種可溶性鹽分別溶于水后，得到如下6種陰陽離子：Na+、Cu2+、SO42-、Ag+、NO3-、Cl-；根據(jù)要求回答下列問題：
（1）若A、B、C等物質(zhì)的量混合溶于水時(shí)，除生成一種白色沉淀外，所得溶液中還含有Na+、Cu2+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子．則三種鹽分別是（按陽離子相對(duì)原子質(zhì)量遞增的順序）ANa2SO4BCuCl2CAgNO3．
（2）不需要加入任何試劑就能將這三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序?yàn)镃uCl2、AgNO3、Na2SO4（填化學(xué)式）．
（3）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，除生成白色沉淀外，所得溶液中只含有SO42-、Cu2+、NO3-、Na+四種離子且物質(zhì)的量之比為2：1：2：4，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為2：1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某化學(xué)興趣小組選擇苯來提取碘水溶液中碘的理由中，不必要的是（　�。�
A．碘易溶于苯
B．苯不溶于水
C．苯比水輕
D．碘在苯中溶解度大于其在水中溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列液體能漂白有色布條的是（　　）
A．氨水B．氯水C．食鹽水D．蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.01mol•L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c（Na+）＞c（A-），則下列描述中不正確的是（　�。�
A．HA的酸性很弱，A-水解程度大于HA的電離程度
B．c（A-）+c（HA）=0.02mol•L-1
C．n（A-）+n（OH-）=0.01 mo1+n（H+）
D．該溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．氯氣作自來水的殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑
C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．大氣中的NO2導(dǎo)致酸雨的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去試管里出現(xiàn)白色沉淀酸性：鹽酸＞硅酸
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁
C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
D向某無色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層為橙紅色溶液中含有Br-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．如圖為各單質(zhì)與化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)及化合物的組成元素均為常見的短周期元素．請(qǐng)回答

（1）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，甲為SiO2，乙為Na2SiO3．若沉淀丁能溶于過量的鹽酸，乙為NaAlO2．
（2）單質(zhì)B的化學(xué)式為O2，
（3）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，寫出A和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1）SO2分子的空間構(gòu)型為V形．
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表．
離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高（填“提高”“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸降低 （填“提高”“不變”或“降低”）．
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高．
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示．
①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小（填“增大”“不變”或“減小”）．
②反應(yīng)ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高．

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